考点37 电解池及其应用、电化学腐蚀与防护（解析版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点37电解池及其应用、电化学腐蚀与防护

一．电解原理

二．电解原理的应用

知识精讲

三．金属的腐蚀与防护

四．有关电化学的计算

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．电解原理

1．电解和电解池

(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。电解是不可

逆的，电解质导电一定发生化学变化。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成

①外接电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

(4)放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电。

2．电解池的工作原理

(1)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析

(2)电解过程的三个流向

①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极；

②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。

③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→阴极→负极。

3．阴、阳两极上的放电顺序

在阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，在阴极上阳离子得到电子发生还原反应的过程叫放电。离子

的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。

(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。

+2+3+2++2+2+2+2++

阳离子放电顺序为AgHgFeCuH(指酸电离的)PbSnFeZnH(指水电离

3+2++2++3＋2＋＋2＋＋

的)AlMgNaCaK。(在溶液中Al、Mg、Na、Ca、K等是不会在阴极上放电的，但在熔

融状态下的物质中会放电)

(2)阳极：

①若是活性电极(银以前包括银在内的金属)作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，电极被溶

解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；

②若是惰性电极(如：Pt、石墨、Au等)作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见阴离子的放电顺序

为：金属(Au、Pt除外)电极S2－SO32－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。

(3)阴、阳极放电后的产物

+2－－－－－

反应物阴极金属阳离子(H)阳极活性金属电极SIBrClOH

产物金属(H)金属离子SIBrClO、HO

222222

4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型

(1)电解溶剂水

电解质浓电解质溶

电解质类型电极反应式及总反应式pH

度变化液复原

阳极