考点40 化学平衡状态及其移动（原卷版）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）.pdf

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义

考点40化学平衡状态及其移动

一．可逆反应与化学平衡状态的建立

知识精讲二．化学平衡的移动

三．平衡转化率的分析与判断方法

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

一．可逆反应与化学平衡状态的建立

1．化学平衡研究的对象——可逆反应

（1）定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

（2）特点

①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。

（3）表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

（1）概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的

浓度和生成物的浓度不再改变，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（2）建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，化学反应的限度决定了反应

物在该条件下转化为生成物的最大转化率。

②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度。

（3）特征

①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。

②等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)。

③动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡。

④定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、

混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定。

⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。

3．化学平衡状态的判断

（1）动态标志：v正＝v逆≠0

①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

正（）

如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。

逆（）

（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。

A.混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率、

颜色(某组分有颜色)等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。

B.绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。

—

C.、ρ、p总等，不一定为变量，要根据不同情况进行判断：

—

注：若有非气体物质参与反应，无论Δn(g)是否等于0，、ρ均为变量，若其恒定不变，则化学反应

达到平衡状态。

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若A为固体或液体，则是否是平衡状态

混合气体的平均摩尔质量一定平衡

混合气体的密度一定平衡

（3）常见的判断依据：以mA(g)＋nB(g)p