1.3.1元素周期表的应用 同周期 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

第1章原子结构元素周期律第一课时认识同周期元素性质的递变规律第三节元素周期表的应用

随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布元素原子半径元素主要化合价元素金属性与非金属性1→8除H、He大→小+1→+7-4→-1→0金属→非金属呈周期性变化金属性减弱非金属性增强？问题讨论

根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素性质的变化规律吗?电子层数相同，核电荷数增大，失电子能力减弱，得电子能力增强原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐增强结构性质决定性质预测同周期元素性质的递变规律

NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。同周期元素性质递变规律减弱增强

实验比较1.金属钠、镁、铝与水的反应

实验比较2.金属镁、铝与盐酸的反应

实验比较3.比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱

随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越________钠、镁、铝性质的递变?NaMgAl与水（或酸）反应的现象剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论缓慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与酸反应比镁慢强碱中强碱两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3①最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②金属性：___________铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。

原理金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱物质Al(OH)3Mg(OH)2实验操作??沉淀溶解情况相关反应的离子方程式?沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀溶解沉淀不溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OAl(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

【归纳总结】1.金属性强弱比较（1）根据元素周期表判断同一周期，同一主族，（2）根据金属活动性顺序表（3）金属性强弱的表现①元素的金属性越强随核电荷数的增大金属性减弱随核电荷数的增大金属性增强金属单质与水或酸反应越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性越强原子对应的阳离子得氧化性越弱②金属性强的单质可置换出金属性弱的单质

元素SiPSCl与氢气反应气态氢化物化学式稳定性从Si到Cl,单质与氢气化合越来越，气态氢化物的稳定性逐渐。最高价氧化物对应的水化物化学式酸性从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_________________结论从Si到Cl，原子得电子的能力逐渐______________________高温，很难反应磷蒸汽和氢气反应加热时硫和氢气缓慢反应光照或点燃的条件下反应SiH4PH3H2SHCl不稳定不稳定较稳定稳定容易增强H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4不溶性弱酸中强酸强酸酸性比H2SO4酸性强增强增强

（1）根据元素周期表判断同一周期，随核电荷数的增大，非金属性增强同一主族，随核电荷数的增大，非金属性减弱（2）元素非金属性强弱的表现【归纳总结】2.非金属性强弱比较①元素的非金属性越强其单质与氢气反应越剧烈其气态氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物酸性越强其元素原子对应阴离子的还原性越弱②非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质

第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强核电荷数依次增多原子半径逐渐减小失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。

原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化元素周期律原子核外电子排布原子半径主要化合价元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。元素金属性和非金属性内容随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。归纳决定实质随着原子序数的递增呈周期性变化元素的性质内容元素周期律

【例1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1.原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。2.金属性最强的元素是_____。3.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。4.最不稳定的气态氢化物是______。5.