2025年高考化学综合真题技巧专项试卷34 Ksp图象（原卷版）.docxVIP

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第五篇水溶液中的离子反应与平衡

专项34Ksp图象

图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广。近几年沉淀溶解平衡图像这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。以此考查沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。主要的沉淀溶解平衡图像如下：

1．双曲线型

(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子

以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”为例

图像展示

曲线可知

信息

=1\*GB3①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外

=2\*GB3②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成

=3\*GB3③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成

=4\*GB3④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp

点的变化

a→c

曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))

b→c

加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)

d→c

加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

c→a

曲线上变化，增大c(Ba2＋)

溶液蒸发时，离子浓度的变化

原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变

溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同

(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度

BaSO4

曲线可知信息

=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液

=2\*GB3②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp

=3\*GB3③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1T2

2．对数曲线

对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：

①若c(A)＝1时，lgc(A)＝0

②若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大

③若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小

=4\*GB3④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a

=5\*GB3⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX

(1)正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数

CuS、ZnS

曲线可知信息

=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液

CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

=2\*GB3②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp

=3\*GB3③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)

(2)负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数

图像展示

函数关系

函数关系：随着COeq\o\al(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小

曲线可知信息

=1\*GB3①横坐标数值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大

=2\*GB3②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成

如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成

=3\*GB3③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp

=4\*GB3④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)

3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积

向10mL