2024年北京昌平一中高二（上）期中化学试题.pdf

昌平一中2024-2025学年第一学期期中高二年级学情调研

化学试卷2024.10

(满分100分，考试时间90分钟)

可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16S32Fe56Cu64

第一部分选择题(共42分)

本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目

要求的1个选项。

1.下列装置或过程能实现化学能化为电能的是

A.航天器太阳能电池阵B.风力发电C.普通锌镒电池D.天然气燃烧

2.在2L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)a2c(g),2min内A的物质的量由1mol

减小到0.6mol,则用B的浓度变化表示的反应速率为

A.0.3mol/(Lmin)B.0.2mol/(Lmin)

C.O.lmol/(Lmin)D.0.05mol/(Lmin)

3.密闭高炉中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=24.73kJmoH,若其他

条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是

A.增大Fe的投加量B.升高温度

C.及时排出CO2D.加入催化剂

4.铜锌原电池的装置如右图，下列说法正确的是

A.Zn极发生还原反应

B.Cu极电极反应式为Cu+2e==Q?+

C.盐桥中C厂进入Z11SO4溶液

D.电子由Cu电极流向Zn电极

(含KC1饱和溶液的琼胶)

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5.一＜列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热的反应都是自发反应B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C.凡是燧增的反应都是自发反应D,反应是否自发，需要综合考虑反应绘变和燧变

6.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+12(g)02Hl(g),下列情况不熊说明该反应

达到平衡状态的是

A.H2、L、HI的浓度不再改变

B.浓度商等于该温度下的化学平衡常数

C.单位时间内生成nmol%的同时生成2nmolHI

D.容器的总压强不再变化

7.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.H2O2溶液中加入少量MnCh固体，促进H2O2分解

B.密闭烧瓶内的NO?和N2d的混合气体，受热后颜色加深

C.带活塞密闭容器内存在H2(g)+b(g)一2Hl(g)平衡，向外拉动活塞颜色变浅

D.锌片与稀H2sO’反应过程中，加入少量CuSCU固体，促进E的产生

8.氯碱工业的原理如右图所示,下列说法中不可理的是

4电极a接电源的正极

B.电极b上电极反应为：2H2O+2e==H2f+2OH，

C.Na+透过阳离子交换膜由左向右移动

D.总离子反应为:2CE2H，星色H2T+CI2T

9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)当2CO2(g)+S(J)AHVO,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关

说法正确的是

A.增大CO的浓度，平衡正向移动，平衡常数K值不变

B.平衡前后，容器内压强始终不变

C.平衡时，升高温度可提高SO2的化率

D.加入催化剂，反应速率加快，SO2的平衡化率增大

10.下列有关H2(g)+效2(g)=H2O(1)AH785.8kJmor1的说法，不正确的是

A.断开ImolHH和0.5mol0=0吸收的总能量大于形成2moi0H放出的总能量

氏若生成1molH20(g)放出的热量小于285.8U

C.1mol液态水与1mol水蒸气所