【高考化学】一轮复习：专题1.3 物质的量、气体摩尔体积（解析版）.pdf

【高考化学】一轮复习

专题1.3物质的量、气体摩尔体积（解析版）

【考情解读】

1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，

可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行

有关计算。

【重点知识梳理】

一、物质的量摩尔质量

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的表示方法。

如0.2molH2molNa＋，3mol水

2,

N

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。

NA

2．摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：

m

n＝。

M

【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系

(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。

二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积

(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V，标准状况下，V＝22.4_L·mol－1。

mm

(2)相关计算

V

①基本表达式：V＝[来源:学.科.网Z.X.X.K]

m

n

mV

②与气体质量的关系：＝

MV

m

VN

③与气体分子数的关系：＝

VN

mA

(3)影响因素：气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律

(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

(2)阿伏加德罗定律：

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

难点提取

阿伏加德罗定律的推论

结论[来源:][来源:][来源:]

相同条件[来源:学_科_网]

公式语言表达

V1n1

T、p相同V＝n同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

22

T、V相同p1＝n1同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比

p2n2

ρM

T、p相同1＝1同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比

ρM

22

m1M1

T、p