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微专题二阿伏加德罗常数及其应用

1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：

解题思路：eq\x(已知量)―→eq\x(物质的量)―→eq\x(分析粒子种类及个数)―→eq\x(目标粒子数目)

解题通法：

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(物质的质量,气体体积?标准状况?,一定c、V的溶液))eq\o(――→,\s\up7(转换))物质的量eq\o(――→,\s\up7(分析组成),\s\do5(×NA))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子数,原子数,电子数,……))

2．阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱

(1)因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明“标准状况”，不能用22.4L·mol－1计算气体的物质的量。

(2)因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体或固体，不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。

(3)因忽视“溶液的体积”而出错。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。

(4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液中溶质的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。

(5)因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(6)因忽视“粒子种类”而出错。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

[快速记忆]

标准状况非气体，摩尔体积无法算；

气体须在标况下，牢记此点防错点；

物质混合寻简式，微粒计算并不难；

物质状态须牢记，阿氏常数是热点。

例(高考组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)

B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(2017·全国卷Ⅱ，8C)

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NA(2016·全国卷Ⅰ，8D改编)

D．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA(2017·浙江4月选考，22B)

答案A

解析氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，A项正确；标准状况下，2.24L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。

解题思路分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。

1．(高考组合)下列叙述正确的是()

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数(2018·全国卷Ⅲ，8A)

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数不同(2018·全国卷Ⅲ，8B改编)

C．3g3He含有的中子数为1NA(2019·全国卷Ⅲ，8A)

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

(2018·浙江11月选考，20D)

答案C

解析24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B项错误；3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，C项正确；在氯水中，氯元素的存在形态有4种，分别是Cl2、Cl－、ClO－和HClO，显然Cl－、ClO－和HClO的数目之和要小于NA，D项错误。

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．4.48LCl2所含的分子数为0.2NA

B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体含有的原子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2L煤油中含有的分子数为0.5NA

D．100mL1mol·L－1NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA

答案D

解析4.48LCl2因未注明标准状况无法计算，A项错误；4.4gCO2与N2O，CO2与N2O的相对分子质量均为44，N(原子)＝3×n(总)×NA＝0.3NA，B项错误；11.2L煤油标准状况下为液态，无法计算，C项错误；100mL1m