2025高三高考化学期末大串讲专题02 物质的分类和变化（教案）（原卷版）.docVIP

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专题02物质的分类

一、知识梳理

1．物质的组成

2．物质的分类

（1）由组成分类：

（2）由是否发生电离分类：

（3）由化学键类型分类：

3．物质的性质的变化

4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律

注：此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。

例1分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物

例2关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．①②B．①②④C．②③④D．③④

例3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式,对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

选项

甲

乙、丙、丁

①

常见干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰

②

常见合金

不锈钢、青铜、生铁

③

基本营养物质

蛋白质、维生素、糖类

④

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸

⑤

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铁

⑥

弱电解质

醋酸、一水合氨、水

正确的组合是()

A．②④⑥B．④⑤⑥C．①②D．①⑤⑥

二、重点知识解析

1．分子与原子的区别

分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素、核素、同位素的区别

元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别

混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如，由和、红磷和白磷、金刚石和石墨等同素异形体组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据

氧化物有不同的分类方法。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如、）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。

既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如等。

氧化物还有过氧化物、超氧化物等。

要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐。还要注意等不是酸性氧化物。

5．酸的分类

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无氧酸；一元酸、多元酸等。

6．盐的分类

盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。

酸式盐分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。

通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。

复盐如明矾，莫尔盐。

络盐如，，。

例4关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑤置换反应都属于离子反应

A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

例5下列关于物质分类的说法正确的是（）

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

例6下列说法正确的是（）

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的