5.1.1 硫及其化合物-高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptx

第一节硫及其化合物;硫;俗称;第三周期，第VIA族，易得2个电子，S单质具有氧化性，但比氧气的氧化性弱，常见的化合价是-2、0、+4、+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4;⑵还原性;无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2;能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化剂氧化;[思考]下列反应是否为可逆反应？;②与X2反应：;⑷漂白性：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

;SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原色。;SO2用途;(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。()

(2)1molSO2与足量O2充分反应可得到1molSO3。()

(3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。()

(4)将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。()

(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。()

(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。()

(7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。()

(8)在反应H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。();将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。;三、硫酸工业制法：;无色、粘稠的油状液体

很强

约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

1.84g/cm3——高密度酸

跟水任意比互溶，溶解放出大量热。;这说明浓硫酸和硝酸与稀硫酸、盐酸性质上有不同。;2、浓硫酸的特性;;C12H22O1112C+11H2O;实验现象：铜片逐渐溶解，表面有气体产生；试管b中品红溶液由红色变为无色；试管c中紫色石蕊试液变红；试管a中溶液慢慢倒入水中，稀释后呈蓝色。;(3)强氧化性;【思考与讨论】;b.与非金属单质反应;;1、如图所示,在一个白色的点滴板的孔穴中分别

放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后分别滴入

几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:

(1)浓硫酸滴于小纸片上,小纸片变(填实验现象),说明浓硫酸具有性。?

(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O(填实验现象);浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O(填实验现象),说明浓硫酸具有性。?;先加稀盐酸→加BaCl2→白色沉淀→有SO42-存在;练习2：如何除去粗盐中含有的可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质？