1.2.2 电解池工作原理及应用 -【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）.pdf

1.2.2电解池工作原理及应用题型归类

目录

一、热点题型归纳1

【题型一】电解池的工作原理1

【题型二】电解原理的应用5

【题型三】有关电解计算的类型及方法9

二、分阶培优练13

【题型一】电解池的工作原理

【典例分析】下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是

Aa

．极连接外接电源的负极

----

BbCl-2e+2OH=ClO+HO

．极的电极反应式为2

C．电解过程中Na+从左池移向右池

D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体11.2L

C

【答案】

bCl-ClO-baCO

【分析】从图示中可以看出，电极上失去电子生成，电极为电解池阳极；电极上2得到电子

COaba

生成，电极为电解池阴极；与极相连的电池一极为正极，与极相连的电池一极为负极。

AaA

【详解】．根据分析，极与外电路相连的一极为负极，正确；

B．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为

----

Cl-2e+2OH=HO+ClOB

2，正确；

--+

CCO+2e+HO=CO+2OHNaC

．根据分析，阴极反应为22，生成大量阴离子，为平衡电荷，向左边移动，错误；

DB2mol22.4LCO1mol

．根据选项的电极反应，每转移电子，可还原标况下的2，故电路中转移电子，可

11.2LCOD

还原标况下的2，正确；

C

故选。

【提分秘籍】

基本规律

1．电解池的工作原理

(1)与电源正极相连的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的电极为阴极，阴极发生还原

反应。

(2)电子流向：负极→阴极、阳极→正极。

(3)离子的移动方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2．电解反应式的书写

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

＋－

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分成阴、阳两组(勿忘水溶液中的H和OH)。

(3)排出阴、阳两极的放电顺序

(4)写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。

(5)写出电解总反应式

在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式，注意弱电解质