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【高考化学】一轮复习
专题1.3物质的量、气体摩尔体积（原卷版）
【考情解读】
1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，
可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行
有关计算。
【重点知识梳理】
一、物质的量摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法。
如0.2molH2molNa＋，3mol水
2,
N
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
NA
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
m
n＝。
M
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V，标准状况下，V＝22.4_L·mol－1。
mm
(2)相关计算
V
①基本表达式：V＝
m
n
mV
②与气体质量的关系：＝
MV
m
VN
③与气体分子数的关系：＝
VN
mA
(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
难点提取
阿伏加德罗定律的推论
结论[来源:][来源:][来源:]
相同条件[来源:Zxxk.Com]
公式语言表达
V1n1
T、p相同V＝n同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
22
T、V相同p1＝n1同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比
p2n2
ρM
T、p相同1＝1同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
ρM
22
m1M1
T、p、V相同＝
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