2025新高考化学一轮复习讲练测(全国通用版)第13讲 硫及其化合物（讲）（原卷版） .docxVIP

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第13讲硫及其化合物

目录

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用

高频考点2考查二氧化硫的检验

高频考点3考查浓硫酸的性质及应用

高频考点4考查硫酸根离子的检验

高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用

高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

知识点一硫及其氧化物

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；

（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――――,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2

(1)S的氧化性

①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

②S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S

(2)S的还原性

①S与O2反应的化学方程式为S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。

(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

【特别提醒】

①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸

1.硫化氢

1)物理性质

（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。

（2）密度比空气大（H2S:34空气：29）

（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

2)化学性质

（1）不稳定性：H2SS＋H2

（2）还原性

氧化性:KMnO4Cl2O2Br2I2SH2S

A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰），产物：S或S,SO2或SO2

O2不足：2H2S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2S＋H2O

O2足量：2H2S+3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋H2O

B.与卤素单质的反应：H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)

现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。

C.与酸性KMnO4反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn

现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）

2.氢硫酸的化学性质

1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H

2)弱酸性

(1)与碱反应

(2)与活泼金属反应(氧化性)

3.与某些盐反应（复分解反应）

H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸

H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸

检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。

3.实验室制H2S

1）原理：强酸制弱酸

FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4

2）发生装置：固＋液，不加热

3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。

4）收集装置：向上排空气法

5）尾气吸收装置：NaOH溶液

三、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。

②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

③还原性

a.与O2反应：2SO2＋O22SO3；

b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；

c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；

d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O