2.2化学反应的方向与限度-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）.pdf

2.2化学反应的方向与限度题型归

目录

一、热点题型归纳1

【题型一】化学反应方向的判断1

【题型二】化学平衡状态3

【题型三】化学平衡常数及应用5

【题型四】化学平衡的计算8

二、分阶培优练11

【题型一】化学反应方向的判断

【典例分析】下列吸热反应，在高温下不能自发进行的是

A．2NO(g)=4NO(g)+O(g)B．2CO(g)=2C(s)+O(g)

25222

C．MgCO(s)=MgO(s)+CO(g)D．NHCO(s)=NHHCO(s)+NH(g)

32423433

B

【答案】

ΔG=ΔH-TΔS＜0ΔH＞0

【分析】自发反应满足，由于吸热反应，所以吸热反应若能自发进行一定是熵增过

程，即ΔS＞0。

AΔS＞0A

【详解】．该反应正向气体分子数增加，属于熵增过程，即，该反应在高温下能自发进行，不符

合题意；

BΔS＜0B

．该反应正向气体分子数减少，属于熵减过程，即，故反应在高温下不能自发进行，符合题意；

CΔS＞0C

．该反应正向气体分子数增加，属于熵增过程，即，该反应在高温下能自发进行，不符合题意；

DΔS＞0D

．该反应正向气体分子数增加，属于熵增过程，即，该反应在高温下能自发进行，不符合题意；

B

故答案选。

【提分秘籍】

基本规律：化学反应方向的判断

1.熵变（ΔS）的判断方法：

(1)气体体积增大的反应，熵增加，ΔS0。

(2)气体体积减小的反应，熵减小，ΔS0。

(3)物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为正值，是熵增加的过程，即ΔS0。

2.复合判据ΔG＝ΔH－TΔS的应用：

(1)ΔG0反应能自发进行。

(2)ΔG＝0反应达到平衡状态。

(3)ΔG0反应不能自发进行。

小结：“坐标法”判断反应能否自发进行

【变式演练】

1“”

．已知凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A．2O(g)=3O(g)DH0

32

B．2CO(g)=2C(s)+O(g)DH0

2

C．N(g)+3H(g)=2NH(g)DH0

223

D．CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)DH0

32

B

【答案】

A