2.3化学平衡的移动-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）.pdf

2.3化学平衡的移动题型归类

目录

一、热点题型归纳1

【题型一】影响化学平衡的因素1

【题型二】勒夏特列原理3

【题型三】合成氨生产条件的选择与优化6

【题型四】化学平衡图像的分析8

二、分阶培优练11

【题型一】影响化学平衡的因素

【典例分析】某温度下，在恒容的密闭容器中充入SO2、O2发生反应

2SO2g+O2gƒ2SO3gΔH0。下列说法正确的是

A．增大压强，反应向正反应方向移动，平衡常数增大

B．再通入O2，达到平衡后SO2的转化率升高

C．升高温度，再达平衡时平衡常数增大

D．再通入SO2，达到平衡后O2的体积分数增大

B

【答案】

AA

【详解】．平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，错误；

BOSOB

．再通入2，平衡向右移动，2的转化率升高，正确；

CC

．该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，错误；

DSOOD

．再通入2，反应向正反应方向移动，达到平衡后2的体积分数减小，错误。

B

故选。

【提分秘籍】

基本规律：外界条件对化学平衡移动影响的理解

（1）浓度

增大（减小）反应物浓度或减小（增大）生成物浓度，平衡向正（逆）反应方向移动。

①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。

②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。

③对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为：

pq

c(C)·c(D)

Qc＝。根据浓度商与平衡常数的相对大小获得如下结论：

mn

c(A)·c(B)

若QK，平衡向正反应方向移动；

c

若Q＝K，体系处于平衡状态，平衡不移动；

c

若QK，平衡向逆反应方向移动。

c

（2）压强

通过改变容器体积，增大（减小）体系压强，平衡向气态物质减少（增多）的方向移动。

①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的

化学平衡发生移动。

②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此

增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。

③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。

a.恒温、恒容条件下

原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动

b.恒温、恒压条件下

原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小

反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动；反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增

大的方向移动。

（3）温度

升高（降低）体系温度，平衡向吸（放）热反应方向移动。

任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。

（4）催化剂

催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。

【变式演练】

1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)ƒzC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温

度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断正确

的是

A．平衡向正反应方向移动

Bx+yz

．

CB

．的转化率升高

DC

．的体积分数增大

B

【答案】