5.2.3 硝酸 酸雨及其防治-高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptx

第二节氮及其化合物;四、硝酸;2、化学性质;（3）强氧化性;反应缓慢，铜片溶解；

有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；

溶液由无色变为蓝色。;①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属。

②常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。;b.与某些非金属的反应;【能力提升】试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式;;3、硝酸的用途;1、欲迅速除去水壶底的水垢（碳酸钙），又不损坏铝壶，最好选用

（）

A.浓盐酸B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸;3、(双选)将一定量浓硝酸与铜粉反应，当铜粉没有反应完再加入下列什么物质,可以将铜反应完()

A、硫酸B、氯化铁C、硝酸钾D、锌粉;4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:;五、环境污染与保护

（一）酸雨及防治;Ⅰ、硫酸型酸雨的形成过程：

①SO2→SO3：____________________。

SO3→H2SO4：__________________。

或②SO2→H2SO3：___________________。

H2SO3→H2SO4：______________________。

;3.酸雨的危害及防治

(1)酸雨的危害

①直接农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的。

③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。;(2)酸雨的防治

①消除，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等

②对的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。

③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。;;水吸收;方法2：SCR（选择性催化还原）;（三）其它常见的环境污染