4.3 物质组成的表示—九年级化学人教版（2024）上册课前导学（含解析）.docxVIP

4.3物质组成的表示—九年级化学人教版（2024）上册课前导学

【基础知识】

一、化学式

1．化学式反映了物质的组成

化学式：。

2．化学式书写

单质的化学式：金属、稀有气体、固体非金属用元素符号表示。气体非金属通常在元素符号的加2。

化合物化学式：（1）氧化物，习惯上氧非（后读的先写）。

（2）金属和非金属形成化合物，金非。

（3）元素符号右下角用数字表示一个分子中原子个数。

（4）读法：从右往左读作“某化某”，含有原子团的读作“某酸某”，氧化物一般要读出原子个数。

如P2O5读作五氧化二磷，KNO3读作硝酸钾，NaOH读作氢氧化钠。

3．化学式表示的意义（以化学式为例）

分类

意义

实例

宏观

①表示一种物质

水这种物质

②表示物质的元素组成

水是由和组成的

微观

①表示物质的一个分子

一个分子

②表示物质的分子构成

1个水分子是由和构成的

化合价

（一）化合价一般的判断方法

原子中最外层电子=8个，是稳定结构，不得也不失电子，不形成离子，化合价为0；最外层电子少于4个易失去电子，质子数大于电子数，带正电，形成阳离子，显正价；最外层电子数多于4个，容易得到电子，质子数小于电子数，带负电，形成阴离子，显负价。得失电子数等于元素化合价数和离子的带电数。

化合价规律：

1规律：（1）化合价有正价和负价。在化合物里，正负化合价的代数和为0。；

（2）金属元素通常显正价，非金属元素可显负价，也可显正价，如二氧化碳中碳元素显+4价；

（3）一些元素在不同化合物中显不同的化合价，如铁有+2亚铁、+3价铁。

（4）在单质分子里，元素的化合价为0。

（5）同种元素在同一种化合物里也可能显不同的化合价如NH4NO3。

2记忆歌谣-------

一价钾钠氢和银，

二价钙镁钡加锌，

三铝四硅五价磷，

负价氧二氯负一；

一二铜汞二三铁，

二四六七锰特别，

正二亚铁正三铁，

铜为正二心不虐；

负一氢氧和硝酸，

负二硫酸和碳酸，

负三磷酸正一铵，

记忆口诀：

（1）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（2）负一价硝酸、氢氧根，负二价硫酸、碳酸根，正一价的是铵根。

（二）化合价运用

1根据化合价写离子，元素化合价和离子的关系

（1）相同点：元素化合价数等于离子的带电数，正负一致。

（2）不同点：元素化合价和离子的位置不同、写法相反。化合价写在正上方，离子带电写在右上角；化合价读作“某元素显正（负）几价”，写作“+（-）2”。离子带电读作“一个某离子带几个单位的正（负）电”，写作“2+（-）”；化合价中1不能省略，离子中1必须省略。

2根据化合价写化学式

书写口诀：

一排顺序二标价、三是关键要交叉、下标能约要化简、最后一步要检查、原子集团不怕它、打起括号写右下。

（1）正价在左负价在右或金左非右、氧右其左或者先读的后写

（2）检查方法：在化合物里，正负化合价的代数和为0。

3根据化学式求化合价

在单质分子里，元素的化合价为0。

在化合物里，正负化合价的代数和为0。；

4．化合价

①概念：是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。

②表示方法：在元素符号方先写上“+”或“-”号，再写上数值，注意数值为1时不写。

5．分析教材表4—2，完成下列填空。

(1)化合价有价和价。

①氧元素通常显价；氢元素通常显价；氯元素通常显价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价；非金属元素显价。

(2)一些元素在不同物质中可显的化合价。

(3)在化合物里，正、负化合价的代数和为。

(4)在单质里，元素的化合价为。

(5)原子团也有化合价：氢氧根的化合价为；硝酸根的化合价为；碳酸根的化合价为；硫酸根的化合价为；铵根的化合价为。

三、化学式的计算

1．计算相对分子质量

(1)相对分子质量的定义：化学式中的总和，符号Mr。

(2)公式：相对分子质量=化学式中各原子的×相应的和。

例如：H2O的相对分子质量=+