2022届高三化学一轮复习专题训练——金属及其化合物的制备大题.pdfVIP

2022届高三化学一轮复习——金属及其化合物的制备大题专题训练

1．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO)]为原料冶炼铬的流程如图所示：

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①Fe(CrO)中各元素化合价均为整数，则铬为________价。

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②高温氧化时反应的化学方程式为____________________________________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是________、铝热反应。

(2)Cr(OH)是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式：

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______________、______________。

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体

(CrFeO)：先向含CrO2－的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

xyz4

2＋

Fe)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

2－在酸性条件下被Fe2＋3＋

①写出CrO4还原为Cr的离子方程式：________________________。

2－2

②若处理含1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO，则当铁铬氧体中n(Fe

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＋3＋

)∶n(Fe)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为____________________________。

2．一种用软锰矿(主要成分MnO)和黄铁矿(主要成分FeS)制取MnSO·HO并回收单质硫的工艺流程如

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下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO及

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Fe(SO)，则其反应的化学方程式为______________________________________。

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(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2＋2＋

，为了除去Fe可先加入________________________；步骤④需将溶

液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是

________________________________________。步骤⑤所得滤渣为________________________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为___________________________。

(4)测定产品MnSO·HO的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及HO煮沸，然后

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