1.1化学反应的热效应-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）.pdf

1.1化学反应的热效应题型归类

目录

一、热点题型归纳1

【题型一】反应热与焓变1

【题型三】热化学方程式3

【题型二】反应热的测定5

【题型四】标准燃烧热8

【题型五】根据盖斯定律计算反应热9

二、分阶培优练11

【题型一】反应热与焓变

催化剂

23-24··CHOH+HOCO+3H

【典例分析】（高二上江苏淮安月考）甲醇重整反应的原理为3222，其能量

Δ

变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是一个吸收热量的过程B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．由氢原子形成H-H键时吸收能量D．H-C键断裂时吸收能量

D

【答案】

AA

【详解】．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热过程，错误；

BB

．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；

CH-HC

．由氢原子形成键时放出能量，错误；

DD

．断裂化学键吸收能量，正确；

D

故选。

【提分秘籍】

基本规律

1．反应热和焓变

(1)反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也

称反应热。

(2)焓变

①概念：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。

②焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。

(3)焓变和反应热的关系

在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。

2．化学反应中的能量变化

(1)放热反应和吸热反应的概念

吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH0。

放出热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH0。

(2)常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤

铝热反应。

高温

常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO+C=====2CO，

2

高温

C+HO=====CO+H；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)、Ca(OH)与NHCl的反应。

22224

3．化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系

若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则

反应过程中放出能量。

用物质的总能量计算ΔH时，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量

4.化学反应能量变化的本质

(1)化学反应中的能量变化，本质上是由于化学变化中旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释

放的能量不同造成的。

(2)用键能计算ΔH时，ΔH===反应物的总键能—生成物的总键能

5.稳定性与能量的关系

物质本身能量越低