2.2.3化学平衡常数（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步课堂（苏教版2019选择性必修第一册）.pdf

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学反应的方向与限度

课时3化学平衡常数

授课人：

学习目标

1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，

并能分析推测其相关应用。

2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思

路，灵活解答各类问题。

课程导入

回顾：

化学平

衡状态

及判断

课程导入

化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。

当一个可逆反应达到化学平衡状态时，

有多少反应物转化成了生成物？

反应物和生成物的浓度之间又有怎样

的定量关系？

一、化学平衡常数

NO、NO的相互转化是一个可逆反应：2NO(g)⇌NO(g)。

224224

1.081.71×102

一定温度下，平衡时近似相等1.381.71×102

1.611.71×102

3.891.71×102

一、化学平衡常数

定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之

积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。

对于一般的可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

在一定温度下达到化学平衡时，各物质平衡时的浓度

满足的数学关系式为：

pq

c(C)•c(D)

K＝

mn

c(A)•c(B)

一、化学平衡常数

化学方程式平衡常数表达式

2NO(g)NO(g)K＝___________________

224

3Fe(s)＋4HO(g)FeO(s)＋4H(g)K＝_____________________

2342

Br＋HOH＋＋Br－＋HBrOK＝_______________________

22

一、化学平衡常数

25℃时，生成卤化氢反应的平衡常数

化学方程式平衡常数(K)

F(g)+H(g)2HF(g)6.5×1095

22

Cl(g)+H(g)2HCl(g)2.57×1033

22

Br(g)+H(g)2HBr(g)1.91×1019

22

I(g)+H(g)2HI(g)8.