气体摩尔体积 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第2课时

气体摩尔体积

第二章第三节物质的量

气体·体积特点

气体

0℃、101KPa时

的体积/L

液体

20℃时

的体积/cm3

固体

20℃时

的体积/cm3

H2

22.4

H2O

18.0

Fe

7.12

O2

22.4

H2SO4

53.6

Al

10.0

【结论】

（1）相同的条件下，不同气体的体积相等。

（2）相同的条件下，不同液体、固体的体积各不相同。

微粒数目

气体·体积特点

影响物质体积

的因素

微粒大小

微粒间距

微粒间距

很小

气体·体积特点

固体模型

液体模型

微粒间距

较小

固体、液体物质中，微粒间距均较小，

所以体积主要受微粒数目、微粒大小影响

结论1

思考1

微粒大小由什么决定？

物质种类

气体·体积特点

气体模型

气体物质中，微粒间距远大于粒子本身的大小，

所以，气体的体积

由微粒数目和微粒间距决定

结论2

思考2

气体微粒间距由什么因素决定？

温度—正比压强—反比

气体·体积特点

总结

气体·体积特点

思考

①、同温同压时，1molH2O和1molH2SO4的体积相同吗？为什么？

②、同温同压时，1molH2和1molO2的体积相同吗？为什么？

粒子间距相同

粒子数目相同

气体体积相同

总结

同温同压，粒子数目相同的任何气体的体积相同

【阿伏伽德罗定律】

气体摩尔体积

气体摩尔体积

定义：

符号：

单位：

影响因素：

单位物质的量（每1mol）气体的体积

Vm

L·mol-1

气体所处的温度和压强（温正压反）

公式：

气体摩尔体积

同温同压时，1mol任何气体体积相同

分析①

标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L

分析②

标准状况

气体摩尔体积

压强升高，气体体积减小

分析③

温度升高，气体体积增大

分析④

1mol气体只有在标况时才有可能是22.4L吗？

思考

不一定

标况·气体摩尔体积

标况

0℃，101kPa

Vm=22.4L/mol

常温

常压

25℃，101kPa

Vm=24.5L/mol

常用的Vm数值

①、Vm的数值取决与温度和压强，只要使用Vm必须指明温度压强

（使用Vm=22.4L/mol时，必须有“标况”的前提）

②、Vm的使用对象是气体，包括混合气体

③、非标准状况，Vm也有可能约为22.4L·mol-1，只要T、P条件适宜

标况·气体摩尔体积

注意

提示：【标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF不是气体】

判断下列说法是否正确

标况·气体摩尔体积

练习1

①、1molCO2的体积为22.4L

无标况

②、标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

非气体

③、1molCO2的体积如果是22.4L，一定处在标况下

标况下一定是22.4，但22.4不一定在标况下

④、CO2和O2的混合气体总共1mol，标况下的体积也是22.4L

√

×

×

×

无论单纯气体，还是混合气体，只要n=1mol，且在标况下，就是22.4L

1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

×

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

标况·气体摩尔体积

×

×

×

×

√

判断下列说法是否正确

练习2

（1）标准状况下2molH2的体积是多少?

（3）标准状况下44.8LH2中含有的H2分子数是多少？

（2）标准状况下4gH2的体积是多少？

标况·气体摩尔体积

练习3

阿伏伽德罗定律及推论

（1）阿伏加德罗定律：

同温同压，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积

（2）特别提示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体

②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约

③T、P、V、N（n)四个条件，“三同定一同”

例：同温同压同体积的气体，其分子数一定相同（物质的量也一定相同）

阿伏伽德罗定律

条件

公式

同温同压

同温同体积

同温同压

同温同压同体积

阿伏伽德罗定律推论

推导过程涉及的公式：

阿伏伽德罗定律推论总结

阿伏伽德罗定律

推导过程：

①、同温同压下，求物质的量与气体体积的关系

②、同温同压下，求分子数与气体体积的关系

③、同温同压下，求密度与摩尔质量的关系

④、同温同压同体积下，求质量与摩尔质量的关系

⑤、同温同体积下，求物质的量与压强的关系

【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准