2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习.pdf

只要路是对的就不要怕路远!

化学能与电能的转化—原电池专题

1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同；(2)两个电极接触(导线连接或接

触):(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】

例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()

ZnZn(含石墨)Zn

稀H,S0,溶液稀H,SO.溶液稀H,S0,溶液

HCI溶液

①②③④

CuFe

势

H,SO

酒精稀H,SO,溶液CuCl,溶液溶液

⑤⑥⑦

A.①④B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦

4、电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne~=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne?=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO?)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流

向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H?的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极

反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介

质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

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【例题分析】

列说法正确的是()

A.该电池的负极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1.204×102个

D.电池正极发生MnO?得电子氧化反应

例3、Mg-HO?电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是()

Mg电极石墨电极

H?O?

隔膜

A.Mg电极是该电池的正极

B.H?O?在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C1-向正稷移动

A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeS0.溶液

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO?)2溶液C.正极

为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO?)?

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO?

例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()

A.正极通入H?,发生还原反应

B.负极通入H?,发生还原反应

C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反应式为2H?+0?=2H?O

扩做层质子交换层

催化层

0O)

HO?或