人教版九年级化学上册第四单元课题3第2课时化合价课件.ppt

一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*化合价课题3第2课时1．熟记常见元素及原子团的化合价。2．能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。3．利用化合价推求化学式。4.学会化合价的应用。重点重点难点情景素材1上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为什么是H2O2?两种物质都是由氢、氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢?化学式的书写有什么规律可循吗?情景素材2目前已知的物质有数千万种,我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢?实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。商品交易时，有价格，那元素之间形成化合物时，各元素之间的原子个数比又是以什么规则确定的？情景素材3化合价1意义：化合价是______的一种性质，用于确定各粒子的个数关系。元素2表示方法：标注在元素符号或原子团的________，+、—在____，数值在____，“1”_____省略。例子：正上方前后不能+2-1MgCl2化合价规律1.单质中元素的化合价为______。2.在任何化合物中，正负化合价的________为0。3.在化合物中，氧元素常显____价，氢元素常显___价。4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。5.非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显____价。0代数和-2+1正负正化合价规律【总结1】元素化合价口诀一价氢氯（-1）钾钠银；二价氧（-2）钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【总结2】常见原子团化合价OH-氢氧根(-1价)NO3-硝酸根(-1价)SO42-硫酸根(-2价)CO32-碳酸根(-2价)PO43-磷酸根(-3价)NH4+铵根(+1价)原子团化合价口诀负一氢氧、硝酸根；负二碳酸、硫酸根；正一价的是铵根。【例】已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。（1）【最小公倍数法】（见课本P100页）（2）【十字交叉法】根据化合价写化学式（知价写式）书写步骤（十字交叉法）（1）写：排列元素或原子团的顺序，____前，____后。（2）标：在元素或原子团上标注对应的_________。（3）叉：将各元素的化合价的数值先化简再交叉。（4）查：检查各元素的化合价代数和是否为_____。正价负价化合价0【例】Al3+和SO42-结合_______________OH-和Fe3+结合_______________Al2(SO4)3Fe(OH)3根据化合价写化学式（知价写式）根据化合式书写化合价（知式写价）例：根据在化合物中，元素正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫中硫的化合价。解：设硫元素的化合价为xx+（-2）×2=0得出S元素的化合价为+4。【学以致用】做课本P101“思考与讨论”第（1）题。一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*一级标题：黑体，*