初中九年级下册化学知识点整理.docxVIP

初中九年级下册化学知识点整理

第八单元知识点整理

课题1?金属材料

1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。

2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。

3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。

5、常见的合金

课题2?金属的化学性质

1、常见金属的化学性质

①与氧气反应生成相应的金属氧化物；

②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；

③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。

2、金属与氧气的反应

（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。

（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。

（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。

3、置换反应

①概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，

A＋BC→B＋AC。

②：常见置换反应：氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物或非金属氧化物；金属与酸反应；金属与盐反应。

4、常见置换反应化学方程式：

Fe＋H2SO4?===?FeSO4＋H2↑；????

Zn＋H2SO4?===?ZnSO4＋H2↑；

Fe＋CuSO4?===?FeSO4＋Cu；????

Zn＋CuSO4?===?ZnSO4＋Cu；

H2＋CuO?Cu＋H2O；??????

5、重要实验现象

6、金属活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

2、判断置换反应

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外。

3、解释相关现象根据反应能否发生判断哪种金属的活动性较强。

课题3?金属资源的利用和保护

1、常见金属矿物

1、铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（主要成分Fe2CO3）。

2、铝矿石铝土矿（主要成分Al2O3）。

3、铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。

2、用铁矿石炼铁的方法

1、工业炼铁①原料；铁矿石、焦炭、石灰石和空气；②主要设备：高炉；③基本原理：高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。④涉及反应：

????

2、实验室用一氧化碳还原氧化铁

①装置：见右图；

②实验现象：红色粉末变为黑色时，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰；

③注意事项：

实验前先通入一氧化碳气体，再加热（排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合后加热，发生爆炸）；

实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却（防止高温下铁与空气接触，被氧化为氧化铁，还可防止澄清石灰水倒吸）；

要处理（收集或点燃）尾气，防止其污染空气；

酒精喷灯可用酒精灯代替，在火焰上加金属网罩（使火力更加集中，提高温度）。

3、防止金属锈蚀的简单方法

1、金属锈蚀的条件①铁锈蚀的条件：铁与O2、水接触；②铜锈蚀的条件：铜与O2、水、CO2接触。

2、防止金属锈蚀的简单方法①保持金属制品（铁制品）表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成合金（如铁可以制成不锈钢）。

3、不同金属氧化物的处理方法①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去；②铝表面形成的致密氧化铝薄膜，可以