元素周期表的应用（二）（位置、结构与性质）.docx

十八、元素周期表的应用（二）（位置、结构与性质）

基础练习

（一）选择题

1.下列事实不能用元素周期律解释的只有 （）

A.碱性；KOH＞NaOH B.相对原子质量：Ar＞K

C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.元素的金属性：Mg＞Al

2不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （）

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

3.工业上制光电管时需要一种物质，当光照射时，它能释放出电子而使电路接通，这种材料应从下列什么范围内选择（）

A.ⅢA族元素单质 B.ⅠA族元素单质

C.卤化银 D.ⅠA族元素化合物

4.主族元素R的最外层电子数是5，则下列化学式错误的是 （）

A.气态氢化物是RH3

B.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO3

C.最高正价氧化物是R2O5

D.最高正价氧化物对应的水化物是H3RO4

5.如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中错误的是 （）

A.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B.C的氢化物比B的氢化物稳定

C.A的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

D.相应离子半径最小的是D—

6.下列各组顺序的排列错误的是 （）

A.离子半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C.酸性强弱；HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜HClO4

D.熔点高低：NaCl＞SiO2＞CO2＞Na

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A次外层电子数。下列有关叙述正确的是（）

A.原子半径A＜B＜C B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物

8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.非金属性：Z＞Y＞X

C.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

D.原子序数：Z＞Y＞X

（二）填空题

9.联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，与二氧化氮反应生成氮气和水。完成下列填空：

（1）氮分子的电子式为________，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是________。

（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式：________________。

（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素________（填编号）。

a.原子的得电子的能力 b.含氧酸的酸性

c.气态氢化物的稳定性 d.单质的熔沸点

10根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第________周期，与该元素同一主族的短周期元素是________。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性________（选填“强”或“弱”），能说明这一事实的化学方程式是________（任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是________（填编号）

a.原子半径：Na＜Cl b.离子半径：F—＜Mg2+

c.热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞Mg（OH）2

四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号

Q

R

X

Z

微粒信息

离子：

单质分子；Cl2

离子：Al3+

一种原子：

已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体，完成下列填空：

（1）Q位于周期表第________周期第________族。化合物Q2Z的电子式为________（用元素符号表示）。

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是________（用元素符号表示），

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：________。

12.黑火药爆炸时发生反应，

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，属于第二周期的元素有________。

（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是________，其电子式是_________。

（3）写出K、N最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式：________________。

13.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式