《无机化学》试题及答案第11章 氧化还原原理在定量分析中的应用.pdfVIP

第十一章氧化还原原理在定量分析中的应用

1.何谓条件电位？与标准电极电位有何异同？些因素影响条件电势？如何影响？

2.计算在1.0mo卜dm，和0.010mo卜dm-3H2so4介质中，VO^/VO2+(E=1.00v)电

对的条件电极电势（忽略离子强度的影响卜

++2+

VO+2H+e=VO+HO

22

00592

+22

+——lg[H]=1,00+0.05921g2=1.036v

E22

=vo//vo-4-^^IgtH^=1.004-0.05921g0.020=0.7988v

3.计算在1.0mo卜drrr3H2s。4介质中,在邻二氮菲（以R表示）存在时,Fe3+/Fe2+电

对的条件电位。已知在1.0mo卜dm-3H2so4中，亚铁配合物FeR『与高铁配合物FeR会的条

件稳定常数之比2+=2.8x106（忽略离子强度的影响卜

4.在1moldm-^HCI溶液中,用Fe3+滴定SM+,计算化学计量点时以及滴定至50%,

99.9%,100.1%和150%时的电位。为何化学计量点前后同样变化0.1%时，电位的变化不

相同？在此滴定中应选用何种指示剂？

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4

滴定至50%;

厂W0,0592.4.ni/10.0592.0.1000x10.00300+20.00)°厮

+

E=。阳^—1§77=0.14+^—1g=

2O.lOOOx(20.00-10.00)/(20.00+20.00)

Sn4

滴定至99.9%;

厂f0.0592,4.八一0,0592,0.1000x19.98/(20.00+39.96)=-

E=+^^lg六=0.14+^^lgu.22oov

0.1000X(20.00-19.98)/(20.00+39.96)

32+24+

2Fe*+Sn=2Fe+Sn

滴定至100%;

E=M，.v+等电畀

f

八期・+005921g产

3EK-卑二。•