高考化学时事热点情境化考题---原理综合题（原卷版）.docxVIP

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新高考化学时事热点情境化考题

-------原理综合题

1．2022年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2022气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。

（1）已知下列热化学方程式：

ⅰ．

ⅱ．

已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能Ea(正)为，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为___________kJ/mol。

（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、正(CO2)与温度的关系如图所示。℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________。

（3）在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂

CO2转化率/%

各产物在所有产物中的占比/%

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

（4）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则___________。

②b点时反应的化学平衡常数___________(保留三位有效数字)。

③c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

2．我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓(GaAs)薄膜电池来供电，制备GaAs的方法有多种。回答下列问题：

（1）Ga与B同主族，但比B原子核外多2个电子层，Ga在周期表中位置是_______。

（2）在750℃时，GaCl与和反应可制备GaAs，该反应的化学方程式为_______。

（3）将和与盐酸反应制得含一定浓度的和电解质溶液，然后利用电解共沉积法可制备GaAs薄膜，装置如图所示：

①制备含的电解质溶液时，温度为50℃，生成过程分两步进行：、_______(用化学方程式表示)。

②电解共沉积装置工作时，盐桥中迁移至阳极区的离子是_______；阴极电极反应式为_______。

（4）某溶液中含As物种的物质的量分数与pH的关系如图所示：

由图可知，的结构式为_______；pH由13到14过程中，主要反应的离子方程式为_______；0.1的溶液中，、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为_______。

3．二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ．

回答下列问题：

（1）①已知：通常状况下，和的燃烧热分别为气态水变成液态放出44kJ的热量，则燃烧热为___________

②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ/mol

③反应达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母代号)。

A．升高温度B．增大压强C．加入D．移出E．使用催化剂

（2）若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K=___________。

（3）在下，将充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得、，则v(CO)=___________，反应I平衡常数Kp=___________(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式)。

4．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题：

（1）CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：

I．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.41kJ·mol-1

Ⅱ．CO2