章绪论化工完整版.pptx

交作业时间：星期三上课时间，一章一次;学习有机化学的目的和意义：;与人类生活密切相关的一些有机化合物：;阿司匹林,Aspirin;腈纶：聚丙烯腈纤维，人造羊毛;Catalysts;第一章绪论;除C外，还含H，有的含O、S、N等元素。;二、有机化合物中的共价键及其属性;1、共价键及其本质;一对电子：用一条短线表示“-”：H-H；Cl-Cl;结构简式:CH4;CH3CH3;未公用价电子(孤对电子、自由基单电子)：;优点：化学键模型普遍为化学家接受，

表示分子结构时比较直观;+-：波函数的相位不同;共价键是由成键原子的原子轨道重叠而成，或说由电子云重叠而成，电子云重叠越多，对成键的原子核的吸引力越大，形成的键越稳定。

因原子核之间有斥力，只能重叠到一定程度。;重叠方式：;由共价键的形成方式，它具有以下两个特性：;（5）轨道杂化：;属于静电引力作用;B：分子内氢键;1）键长：两成键原子的核间距，

单位nm,1nm=10-9m;结构相似的分子，键长越短，键强度越大，破坏也越困难。;例：;CH4：109.5。正四面体型H2O：104.5。三角型;(3)键能：破坏共价键所需要的能量;因此，甲烷分子中C—H键的平均键能为：(435.4+443.8+443.8+339.1)÷4=415.6KJ/mol。;应用：由键能计算反应热：;＊离解能与键能涵义不同:;HBCNOFClBrIS

2.12.02.53.03.54.03.02.82.42.5;键的极性大小用偶极矩μ表示：单位：Debye，简写为D;分子极性：;;键的极化性：共价键在外界电场作用下，共用电子对发生偏移，键被极化，键的极性改变的特性。外界电场消失，偏移消失。;注意：键的极性与极化性不同，例：I2无极性但易极化。

键的极性是键的内在性质,是永久性的（静态的）。而键的极化性是暂时的（动态的）.;三、有机化合物的分类;杂环化合物;C＝C烯烃;1、种类繁多，数目庞大;原因:①碳原子相互结合能力强。;C.杂原子的加入：除C、H外，还含有O、S、

P、X、N等，形成C－O，C＝O，C－S，

P－O，P＝O，C－X等键。

甚至金属也可与碳形成化学键;原因②：同分异构现象—主???特点;例：不同碳原子数烷烃的构造异构体数目如下：;C.旋光异构体;;5、难溶于水;有机反应：分子间反应，异号电荷的部分静电吸引，而且经常需要断裂共价键。速度慢，时间长，往往需要催化剂、加热、光照、压力等条件。;五、有机化学工业原料的来源;学习任何一门学科，都是为了认识世界，从而改造世界。化学家不但要认识世界、改造世界，还要保护世界。学习有机化学，最终要用有机化学的知识来为人类服务，其中有机合成是最终目的。合成技术对人类的贡献相当大，在20世纪，如没有发明合成氨和尿素的技术，世界60亿人中有一半要饿死。没有发明合成各种抗生素和大量新药物的技术，人类平均寿命要缩短25年。

…徐光宪院士讲话;一：定义、分类、命名;作业：;1、写出下列化合物的电子式：;3、判断分子内氢键是否存在