苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题六 化学反应与能量变化 第17讲 反应热 盖斯定律.pptVIP

*********************************已知三种烃的燃烧热如下表所示：气体考向5中和反应热测定的误差分析及实验数据处理C［对点训练6］(2023·连云港检测)某同学设计如图所示实验，探究反应中能量变化。下列判断正确的是()D甲乙丙02考点2盖斯定律必备知识·梳理1.盖斯定律（1）内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（2）意义：间接计算某些反应的反应热。2.反应热的计算（1）利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。（4）利用盖斯定律计算反应热热化学方程式焓变之间的关系3.反应热大小的比较多放热反应关键能力·提升考向1利用盖斯定律计算反应热【方法点拨】盖斯定律应用三步流程______________________________________________________________________________________________________考向2反应热的大小比较C续表A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④√***************专题六化学反应与能量变化第17讲反应热盖斯定律12考点2盖斯定律复习目标:1.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.了解焓变与反应热的含义。4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。01必备知识·梳理1.反应热和焓变环境释放环境吸收2.吸热反应和放热反应吸热反应放热反应（1）从能量高低角度理解（2）从化学键角度理解（3）常见的吸热反应和放热反应①中和反应;②燃烧反应;③金属与酸或氧气的反应;④铝热反应;⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应;⑥大多数的化合反应3.热化学方程式（1）概念表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。能量变化（3）书写步骤（4）注意事项①热化学方程式不注明反应条件。4.燃烧热和中和反应反应热的比较项目燃烧热中和反应反应热相同点能量变化放热不同点反应物的量______生成物的量不确定生成物水为______项目燃烧热中和反应反应热不同点反应热含义在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成______水时所放出的热量表示方法完全燃烧续表（1）测定原理通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。（2）实验步骤及装置实验装置实验步骤①测量反应物的温度②测量反应后体系温度（记录反应后体系的______温度）③重复上述步骤①至步骤②两次最高57.3（3）注意事项①为保证酸被完全中和，采取的措施是__________。②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热数值______。碱稍过量偏小6.能源关键能力·提升考向1反应热与能量变化的图像分析典例1(2023·徐州模拟)下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是()B图甲图乙√D程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注）。下列相关说法不正确的是()考向2根据键能计算焓变②下列说法正确的是()C物质石墨金刚石键数24641.5282化学键4361076465（2）碳氧双键的键能为_______________。考向3依据信息书写热化学方程式A【归纳总结】“五审法”正确判断、书写热化学方程式_______________________________________________________________［对点训练4］依据事实写出相应的热化学方程式。考向4标准燃烧热和中和反应热D************************************************