苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题1 化学基础知识 第2讲 课时规范练-氧化还原反应的基本概念及其规律.pptVIP

12345678910111213141511.ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂,常用下列两种反应原理制备。反应1:4HCl+2KClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O反应2:C6H12O6+24KClO3+12H2SO4═12K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O下列说法正确的是()A.两个反应中KClO3都是氧化剂B.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应2中每转移6mol电子,生成气体的物质的量为15molD.制备等量的ClO2,反应1比反应2转移的电子总数多答案A123456789101112131415解析反应1中KClO3→ClO2及反应2中KClO3→ClO2中Cl元素化合价均降低,故两个反应中KClO3都是氧化剂,A正确;反应1中KClO3→ClO2,KClO3是氧化剂,HCl→Cl2中Cl元素化合价升高,HCl是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;反应2中每转移24mol电子,生成气体的物质的量为30mol,则转移6mol电子,生成气体的物质的量为7.5mol,C错误;反应1中制取1molClO2转移1mol电子,反应2中制取1molClO2也是转移1mol电子,故制备等量的ClO2,反应1与反应2转移的电子总数相等,D错误。12345678910111213141512.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去,发生如下反应:下列说法正确的是()A.反应①②③中,硫单质的作用相同B.反应①中,每消耗1mol硫单质转移4mol电子C.0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,则a=60D.1.28g硫单质与10mL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2Sx和Na2S2O3,则x=5D12345678910111213141512345678910111213141513.已知氧化性:。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B.b→c过程中转移电子的物质的量为1molC.当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为KIO3和I2,且n(KIO3)∶n(I2)=7∶4D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol答案A12345678910111213141512345678910111213141514.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题。Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质有不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:?。?(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。?(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。?H2123456789101112131415Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是。(5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是。??V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O12345678910111213141512345678910111213141515.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和Cu