苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题7 化学反应速率 化学平衡 第22讲 课时规范练-化学平衡的移动(二).pptVIP

12345678910①判断反应Ⅰ、反应Ⅱ焓变的符号:ΔH10,ΔH20(填“”或“”)。?②1.01×105Pa下,将n起始(CH4)∶n起始(H2O)=1∶1的混合气体置于密闭容器中,研究发现不同温度下重整体系中,800℃下H2平衡产率远大于600℃下H2平衡产率,其原因是?。?反应Ⅰ和反应Ⅲ的ΔH0,高温下正反应进行程度大,H2生成的量多;反应Ⅱ的ΔH0,高温下正反应进行程度小,H2生成的量少;且增大幅度远超过减少幅度12345678910解析①根据图甲可知,反应Ⅰ在低温下不能自发进行,高温下能自发进行,反应Ⅰ为熵增,依据自由能的公式,推出ΔH10,同理ΔH20。②根据问题①分析,ΔH30,升高温度,反应Ⅲ向正反应进行,生成氢气的量增多,反应Ⅱ为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,消耗氢气,800℃下氢气的平衡产率远大于600℃平衡产率,说明升高温度,以反应Ⅲ为主,或者增大幅度远超过减少幅度。12345678910(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料,25℃时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图乙所示:Co2B催化剂催化NaBH4水解的机理乙12345678910①NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。②写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的离子方程式,并分析掺杂MoO3能提高制H2效率的原因。?HBNa吸附水分子,并促进水分子电离生成H+③已知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g,NaBH4浓度对制H2速率影响如图丙所示,NaBH4制H2的最佳浓度为10%,试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因?。?NaBH4含量对催化剂性能的影响(25℃)丙NaBH4含量较低时,催化剂表面活性位未被充分利用,催化剂性能未充分发挥;NaBH4含量较高时,水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面,从而阻碍与催化剂活性位的接触12345678910123456789101234567891010.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。CH4与CO2经催化重整可制得CO和H2,相关反应如下。其中,副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。(1)主反应的ΔH=。?ΔH3-ΔH2(或ΔH1+ΔH3-ΔH4)解析由盖斯定律可知,Ⅲ-Ⅱ或Ⅰ+Ⅲ-Ⅳ得主反应,故主反应的ΔH=ΔH3-ΔH2或ΔH1+ΔH3-ΔH4。12345678910(2)CH4的还原能力(R)可衡量CO2转化效率,R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。常压下,将CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料,反应相同时间,CH4和CO2的转化率随温度变化如图所示。①CH4的转化率在800℃时远大于400℃时的原因是。?②400~600℃时,R值的变化情况为。?③1000℃时R值为??(写出计算过程)。?升高温度,化学反应速率加快;催化剂活性增强;发生副反应ⅢR随温度升高而减小设初始投料时,CH4的物质的量为1mol,CO2的物质的量为3mol,由题图可知,1000℃时,CH4的转化率为100%,CO2的转化率为60%,故1234567891012345678910(3)CH4在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质)。从化学反应速率角度分析,脱氢反应选择的催化剂为(填“Pt-Ni合金”或“Sn-Ni合金”),理由是