苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 第7讲 课时规范练-氢氧化钠 碳酸钠、碳酸氢钠.pptVIP

12345678910已知:(i)当温度超过35℃时,NH4HCO3开始分解;(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0———NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题:12345678910(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是。?(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是(填标号)。?(3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化:。(4)产品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字)。?(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?NaHCO330~35℃时碳酸氢钠的溶解度最小D甲基橙黄色变为橙色3.56%偏大12345678910解析(1)NaCl与NH4HCO3生成NaHCO3和NH4Cl,根据溶解度可知30~35℃时碳酸氢钠的溶解度最小,晶体A为NaHCO3。(2)300℃加热固体用坩埚。(3)依据“溶液由红色变至近无色”可知,指示剂M为酚酞,用酚酞滴定时发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;然后滴加甲基橙作指示剂,发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,终点前后的现象为溶液由黄色变为橙色。(4)根据滴定过程中发生反应得出样品中NaHCO3的质量分数=(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,V1偏小,NaHCO3质量分数的计算结果偏大。本课结束氢氧化钠碳酸钠、碳酸氢钠123456789101.向下列物质中加入NaOH溶液并加热,其成分不发生改变的是()答案A12345678910123456789102.下列说法正确的是()A.中C原子的轨道杂化类型为sp3B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3D.相同温度下(20℃以上),NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度答案D解析中C原子的轨道杂化类型为sp2,A错误;NaHCO3受热分解,Na2CO3受热不分解,B错误;Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水生成白色沉淀,C错误。123456789103.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()答案B解析Cl2与石灰乳制漂白粉,A错误;NaCl溶液中先通入足量氨气后通入CO2制得NaHCO3,C错误;NaCl溶液电解制得NaOH,D错误。123456789104.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色答案A12345678910解析选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液,则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中,将待测盐酸置于酸式滴定管中,滴定终点时溶液由黄色变为橙色。量筒的精确度不高,不可用量筒量取Na2CO3标准溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A说法错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B说法正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C说法正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后一滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D说法正确。123456789105.下列有关Na2