苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 第8讲 课时规范练-铁及其化合物的转化.pptVIP

123456789101112131415161713.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液。Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。?(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是。?2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤1234567891011121314151617(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为?。?(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为?(列式计算)。?FeCl2+Ca(OH)2═Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3解析本题考查FeCl3与Cu反应的废液中固体的回收。(2)铁置换出铜,铁过量,得到的固体为铁与铜的混合物,向其中加入盐酸,将铁溶解得铜。(3)Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2,鼓入空气转化成Fe(OH)3的过程。(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3,c(OH-)=Kw/c(H+),可求c(Fe3+)。c(Fe3+)=2.8×10-39÷(10-9)3mol·L-1=2.8×10-12(mol·L-1)123456789101112131415161714.铁是最广泛的金属,铁的卤化物,氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法,实验中称取0.54gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.4mol·L-1的盐酸滴定,滴定终点时消耗25.0mL。计算样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:?(列出计算过程)。?n(Cl)=n(OH-)=0.0250L×0.4mol·L-1=0.010mol,0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.185g,n(Fe)=0.185g÷56g·mol-1≈0.0033mol,n(Cl)∶n(Fe)=0.010∶0.0033≈3∶1,x=31234567891011121314151617(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为,在实验中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备。?(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。?(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可组成碱性电池,K2FeO4在电池作为正极材料,其电极反应式为,该电池的总反应离子方程式为?。?10%盐酸氯气2Fe3++2I-══2Fe2++I21234567891011121314151617解析本题以铁及其化合物为载体,综合考查酸碱中和滴定、铁氯化物的制取、离子方程式的书写、化学电源等相关知