苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 微专题6 “四大平衡常数”的应用.pptVIP

本课结束微专题6“四大平衡常数”的应用目录索引专题精讲电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延伸和拓展,它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。一、Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用1.强碱弱酸盐:2.强酸弱碱盐:其中:Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。二、溶度积常数及其应用Kw和Ksp曲线三、四大平衡常数的比较注意:(1)四大平衡的基本特征相同,包括逆、动、等、定、变,其研究对象均为可逆变化过程。(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应,升高温度后Ksp可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热过程,升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。专题精练1.K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数,下列判断正确的是()A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关D.室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH),等浓度的HCN和CH3COOH溶液中pH较小的为CH3COOH答案D解析化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,使用催化剂加快反应速率,平衡不移动,化学平衡常数不变,故A错误;水的离子积适用于酸、碱、盐溶液,一定温度下,水的离子积常数Kw相等,故B错误;Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中相关离子的浓度无关,故C错误;室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明CH3COOH电离程度大,等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH,故D正确。2.(2023·江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O,其实验过程可表示为在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体,生成MgSO3,反应为Mg(OH)2+H2SO3═MgSO3+2H2O,其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K=。?3.以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下:已知:Ⅰ.酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+;Ⅱ.Ag+Fe3+═Fe2++Ag+。(1)锰元素浸出时,发生反应:MnS(s)+2H+(aq)═Mn2+(aq)+H2S(aq),其平衡常数K与Ksp(MnS)、Ka1(H2S)、Ka2(H2S)的代数关系式为K=。?Cl-与Ag2S电离出Ag+的结合生成,使平衡正向移动,提高Ag2S的浸出率;H+抑制Fe3+水解,防止生成Fe(OH)3沉淀4.回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为已知:①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2及少量砷的硫化物;②25℃,Ka1(H3AsO4)=6×10-3、Ka[HSb(OH)6]=2.8×10-3,Ksp[Ca(OH)2]=a,Ksp[Ca5(AsO4)3OH]=b。