苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题八 电解质溶液中的离子平衡 第24 讲盐类的水解.pptVIP

*************************************必备知识·梳理一、溶液中微粒浓度的等量关系1.电荷守恒（1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。（2）系数：________。电荷数无关离子的种类系数离子2.物料守恒（1）含义:①原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系。②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值。（2）系数：______________按照比例确定（3）实例：比例微粒3.质子守恒相等变化量分子系数微粒方向二、溶液中微粒浓度的不等量关系（二）一般规律1.三个原则（1）______物质中微粒浓度大。原始①盐在溶液中主要以______形式存在。②弱酸或弱碱在溶液中主要以______形式存在。离子分子（2）化学式中个数____的微粒浓度大。（3）______反应生成的微粒浓度大。多主要2.一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡。①酸碱性：____性，电离___水解，忽略______。②大小关系：____________________________________________________。酸水解①酸碱性：____性，电离___水解，忽略______。②大小关系：_______________________________________________。碱水解①酸碱性：碱性，电离___水解，忽略______。②大小关系：___________________________________________。电离①反应后溶液的成分：_____________和____________。②酸碱性：____性，电离___水解，忽略______。③大小关系：________________________________________。酸水解①反应后溶液的成分：_____________和______________。②酸碱性：____性，电离___水解，忽略______。③大小关系：_________________________________________。碱水解3.三个思维模型三、水解平衡常数1.概念在一定温度下，能水解的盐（____________、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐）在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和____________（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的______________（或弱碱阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。强碱弱酸盐氢氧根离子弱酸根阴离子水解程度水解常数关键能力·提升CC下列说法正确的是()C考向2盐类水解的图像分析BB*************专题八电解质溶液中的离子平衡第24讲盐类的水解1考点1盐类水解的原理2考点2盐类水解的应用3考点3电解质溶液中粒子浓度大小比较01考点1盐类水解的原理必备知识·梳理一、盐类水解原理及规律1.定义在溶液中由盐电离产生的弱酸的酸根阴离子或弱碱的金属阳离子（或铵根离子）与____________________________________的过程。正3.特点（1）可逆：盐类的水解是可逆反应。（2）吸热：盐类的水解可看作是__________反应的逆反应。（3）微弱：盐类的水解程度一般很微弱。酸碱中和4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐____—______强酸弱碱盐__________强碱弱酸盐__________否中性是酸性是碱性5.水解反应的离子方程式的书写二、盐类水解的影响因素（2）外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。越大越强续表关键能力·提升考向1外界因素对盐类水解的影响典例1(2023·淮安模拟)下列说法正确的是()C［对点训练1］关于下列实验的说法不正确的是()B实验操作与现象①②③依据上述实验现象，结论不合理的是()D考向2盐类水解的规律的应用酸电离常数（常温下）DBC02考点2盐类水解的应用必备知识·梳理