苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 微专题2 课时规范练.pptVIP

12345678910111213141511.一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是()C123456789101112131415解析固氮是将N2转化为含氮化合物,“转氮”过程没有氮气参与,不属于人工固氮,A错误;NH3为三角锥形,键角为107°,为正四面体形,键角为109°28,键角不相同,B错误;中的配位键由N原子提供孤电子对,H原子提供空轨道,C正确;该合成氨过程中,N2最终转化为NH3,1molN2转移6mol电子,H2O转化为O2,1molH2O转移2mol电子,由得失电子守恒可知,参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3,D错误。12345678910111213141512.炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性,可用于烟气的脱硫脱硝,其空间结构与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3,发生的反应为2NO(g)+3O3(g)═N2O5(g)+3O2(g)ΔH0,生成的N2O5再用NH3还原为N2;向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3,一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。在给定条件下,下列物质间的转化可以实现的是()答案A12345678910111213141512345678910111213141513.合成NH3实现了氮的人工固定,NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是()A.分析结构可推得,N2H4难溶于水B.N2H4被NaClO氧化生成N2时,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1C.制备N2H4时应将NH3慢慢通入NaClO溶液中D.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3答案B123456789101112131415解析N2H4的结构简式为H2N—NH2,由结构简式可知,N2H4分子能与水分子形成氢键,能溶于水,A错误;N2H4→N2,N元素化合价从-2价升高到0价,N2H4作还原剂,1molN2H4反应失去4mol电子,NaClO→Cl-,Cl元素化合价从+1价降低到-1价,NaClO作氧化剂,1molNaClO反应得到2mol电子,则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1,B正确;若将氨气慢慢通入NaClO溶液中,具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将N2H4氧化,导致N2H4的产率降低,C错误;碳酸的酸性弱于醋酸,由HN3的酸性与醋酸相当可知,二氧化碳不可能与NaN3溶液反应制得HN3,否则违背强酸制弱酸的原理,D错误。12345678910111213141514.吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图甲所示。甲123456789101112131415(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式:___________________________________________________________。?(2)当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。?123456789101112131415(3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图乙)。溶液pH几乎不变阶段,主要产物是(填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式:。乙ZnSO3123456789101112131415(4)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低生成速率越大,其主要原因是;随着氧化的进行,溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。?减小1234567