苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题5 化学实验 第14讲 课时规范练-试剂保存与实验安全.pptVIP

1234567891011121314解析由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度,浓硫酸稀释过程放出大量的热,故为配制分液漏斗中的混合液,应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌,A错误;甲装置烧瓶中是用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应制得ClO2,反应原理为CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)═4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O,故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,B正确;实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释,防止其浓度过大引起爆炸,故通入CO2的速率不能太慢,C错误;由题干信息可知,ClO2的沸点为9.9℃,若装置乙中使用热水浴,将加快ClO2的挥发而造成损失,故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴,D错误。123456789101112131412.灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,为了检验产物中的H2和CO(假设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是()A.为了实验安全,应先点燃④处酒精灯,后点燃①处酒精灯B.②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C.④中黑色固体变红色,即可证明产物中含有H2和CO中的一种或两种D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,不能达到检验H2和CO的目的答案A1234567891011121314解析灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,要检验产物中的H2和CO,需要除去产物中的少量二氧化碳,加入装置④的气体需要干燥,因此②中盛放氢氧化钠溶液,③中盛放浓硫酸,④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳,因此无水硫酸铜变成蓝色,说明含有氢气,⑤中澄清石灰水变浑浊,说明含有CO。H2、CO不纯时加热易发生爆炸,则为了实验安全性,应先点燃①处酒精灯,排出装置中空气后点燃④处酒精灯,A错误;由分析可知,②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水,B正确;H2和CO均能还原CuO,当黑色氧化铜变红色,说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种,C正确;若用碱石灰替换无水硫酸铜,碱石灰可吸收水、二氧化碳,但不能检验水,因此不能用碱石灰代替无水硫酸铜,D正确。123456789101112131413.某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色。实验装置如下图,下列说法不正确的是(已知:Fe3+的氧化性大于I2)()A.实验前需先检查装置的气密性,并排尽装置中的空气B.加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,说明反应生成了氯气C.从安全角度出发,应在装置A、B之间采取恰当措施防止堵塞导管D.若B中溶液变蓝,不能说明产生了氯气B1234567891011121314解析有气体参加的反应或制取气体的反应,在实验前要检查装置的气密性,为防止空气成分对实验的干扰,要先排尽装置中的空气,A正确;氯气为黄绿色气体,FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色,与氯气相似,故装置A中产生黄色气体,不能说明反应生成了氯气,B错误;FeCl3固体易升华,则应该在装置A、B之间采取恰当措施防止氯化铁冷凝而导致堵塞导管,C正确;Cl2、FeCl3都有氧化性,都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色,故若B中溶液变蓝,不能说明产生了氯气,D正确。123456789101112131414.由铬铁合金(主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下。(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸,再分批加入铬铁合金粉末,同时需保持强制通风。①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是。?防止产生的大量气体使反应液溢出;及时排出产生的H2,避免发生爆炸1234567891011121314②其他条件相同,实验测得相同时间内铬铁转化率(×100%)、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L-1,铬铁转化率下降的原因:。(已知硫酸浓度大于12mol·L-1时铁才会钝化)?析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面,减慢了反应的速率(2)在N2的氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合,360℃条件下反应可获得LiFePO4,同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式: