苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题二 物质结构与性质 第4讲 原子结构 元素周期律.pptVIP

***************************************************************【微点归纳】元素周期表中各分区原子的价层电子排布特点分区价层电子排布5.元素周期表和元素周期律的应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测其原子结构和性质提供了线索。（2）寻找新物质（3）用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。半导体合金新农药关键能力·提升考向1原子结构与元素周期表的关系典例1下列有关说法正确的是()C【归纳总结】相邻周期同主族元素的原子序数之间的关系______________________________________________________________________________________________________［对点训练1］(2023·南通统考阶段练习)元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如下图所示，下列说法不正确的是()D考向2元素周期表的结构及应用AA04考点4元素周期律必备知识·梳理1.元素周期律原子序数核外电子排布2.主族元素的原子结构和元素性质的变化规律（1）原子结构的变化规律名称核电荷数逐渐______逐渐______电子层数均相同逐渐______原子半径逐渐______逐渐______离子半径阳离子逐渐______阴离子逐渐______阳离子（或阴离子）逐渐______增大增大增多减小增大减小减小增大（2）元素性质的变化规律名称金属性逐渐______逐渐______非金属性逐渐______逐渐______气态氢化物的稳定性逐渐______逐渐______第一电离能呈______趋势逐渐______电负性逐渐______逐渐______减弱增强增强减弱增强减弱增大减小增大减小电中性基态增大减小价电子越大越大4.电负性吸引力越大4.01.0变大变小5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为“对角线规则”。右下方6.短周期元素推断依据突破口元素电子排布最外层电子数是次外层电子数的2倍C最外层电子数是次外层电子数的3倍金属性、非金属性金属性最强的元素非金属性最强的元素含量空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的金属元素依据突破口元素元素的特殊性质形成化合物种类最多的元素，其单质是自然界中存在的硬度最大的物质C最简单气态氢化物溶于水呈碱性的元素，或最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素单质是密度最小的气体，或原子半径最小的元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素第三周期离子半径最小的元素常见的半导体材料续表关键能力·提升考向1元素金属性或非金属性的强弱比较D［对点训练1］硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示，试回答下列问题。（1）硒在元素周期表中的位置为_________________。（2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：______________________________________________________________________________________________________。硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子,原子半径小，得电子能力强，非金属性硒强于硫考向2元素原子结构和性质的递变规律C【归纳总结】快速判断原子（或离子）半径大小的方法______________________________________________________________________________________________________元素的金属性和非金属性强弱的判断方法___________________________________________________________