2024-2025高中化学人教版必修专题08本册综合检测模拟卷（二）检测（原卷版）.docVIP

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专题08本册综合检测模拟卷（二）检测

可能用到的相对原子质量：B11N14O16Fe56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在分子中，C原子和O原子均为sp3杂化

2．向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是

A．的空间构型为正四面体

B．为非极性分子

C．的基态核外电子排布式为

D．的结构示意图为

3．下列叙述正确的是

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．和是中子数不同，质子数相同的同种核素

C．离子化合物中一定含有离子键

D．原子半径：As＞Cl＞P

4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

5．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

选项

结构和性质

相应判断

A

贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示

该晶体中磷原子的配位数为8

B

配离子[Co(NO2)6]3?可用于检验K+的存在

该离子中Co3+配位数为6

C

GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似

GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高

D

氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一

分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子

A．A B．B C．C D．D

6．叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是

A．叶腊石中只含有离子键

B．第一电离能大小：

C．工业上常用电解法制备元素的单质

D．的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物

7．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：CO B．杯酚分子中存在大π键

C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同

8．下列叙述正确的是

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大

9．下列说法中正确的是

A．和都是正四面体型分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C．成为阳离子时首先失去轨道电子

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

10．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+

C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个

11．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是

A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为

B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应

12．下列各项叙述中，正确的是

A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6

B．价电子排布为的元素，不一定是s区元素

C．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有个氢键

D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

13．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大

B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分