苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题5 化学实验 微专题3 课时规范练.pptVIP

12345678910111213(5)制取Mn3O4,固定其他条件不变,反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO4溶液制取Mn3O4纯度的影响如图乙、图丙、图丁所示。12345678910111213补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案:取50mL0.7mol·L-1的MnSO4溶液,,控制搅拌速率500r·min-1反应8h,,110℃干燥2h,得到纯净的Mn3O4(须使用的试剂:1.4mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1BaCl2溶液)。?边搅拌边向其中加入50mL1.4mol·L-1NaOH溶液,并保持75℃水浴加热,同时以17L·min-1的流量向溶液中通入空气静置过滤,用水洗涤,取最后一次洗涤滤液,向其中滴加1.0mol·L-1BaCl2溶液,无沉淀生成本课结束12345678910111213(2)可采用将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。(3)NH3·H2O易分解产生NH3污染空气,且经济成本较高,A不适宜;Ca(OH)2不会引入新的杂质,且成本较低,B适宜;NaOH会引入杂质Na+,且成本较高,C不适宜。当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol·L-1),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH5的只有Fe3+,故滤渣①中有Fe(OH)3,又CaSO4是微溶物,SiO2不溶于酸,故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。12345678910111213(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液,可氧化Fe2+,得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②,反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O═3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。(5)滤液②中加入锌粉,发生反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去。(6)由分析,滤渣④为CaF2、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。123456789101112138.V2O5是接触法制硫酸的催化剂,使用后的废钒催化剂可回收利用。(1)一种处理废钒催化剂的流程如下。已知:Ksp(NH4VO3)=1.8×10-3。12345678910111213①酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和。?②V2O5发生“酸浸还原”反应的离子方程式为?。?③萃取过程可简化为(萃取剂P2O4可表示为HA):VO2+(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+2H+(水层)。反萃取操作中加入H2SO4的作用是??。?④用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如图所示,沉钒时,温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是?。?将工业废钒粉碎、适当提高温度等增大c(H+),平衡逆向移动,有利于反萃取得到VO2+的溶液温度高于80℃时,NH4Cl水解程度增大,导致溶液中的浓度减小,且温度过高时,NH4Cl受热会分解12345678910111213(2)将23.4gNH4VO3在密闭容器中加热,测得残留固体的质量随温度变化如图所示。B点剩余固体产物为(写出计算过程)。?V2O712345678910111213解析(1)①酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和将工业废钒粉碎、适当提高温度等。③反萃取操作中加入H2SO4增大c(H+),平衡逆向移动,有利于反萃取得到VO2+的溶液。④温度高于80℃时,NH4Cl水解程度增大,导致溶液中的浓度减小,且温度过高时