苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题七 化学反应速率 化学平衡 第20讲 化学反应速率.pptVIP

*********************************D03考点3化学反应速率图像分析必备知识·梳理1.常见含“断点”的速率—时间图像图像温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论图像分析结论续表3.其他速率图像速率—时间图像速率—温度图像________________________________其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大；其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小续表速率—压强图像_____________________________________其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强（增大容器的容积），反应速率随着压强的减小而减小续表定量图像续表关键能力·提升考向化学反应速率图像分析典例环戊二烯容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()D【归纳总结】多因素影响下的速率图像分析（1）常考影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂的活性、接触面积、原电池原理、副反应等。（2）随着时间的推移，反应物浓度减小，反应速率减小。（3）绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时，催化剂的活性很小，反应速率很慢，随温度升高，反应速率逐渐增大，物质转化率增大，温度过高又会破坏催化剂的活性。（4）速率图像分析的一般方法：看清关键点,起点、终点和变化点。看清变化趋势。综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快；有的反应温度过高，造成催化剂失去活性，反应速率减慢等。续表BC下列说法正确的是()A***************专题七化学反应速率化学平衡第20讲化学反应速率1考点1化学反应速率2考点2影响化学反应速率的因素3考点3化学反应速率图像分析复习目标:1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。01考点1化学反应速率必备知识·梳理1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或者生成物浓度的______来表示化学反应速率。2.表达式：_______。减小增大快慢5.特点（1）同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一段时间的反应速率时，其______不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的______是相同的。数值意义（2）化学反应速率是某段时间内的______速率而不是______速率。（3）对于固体或纯液体参加的化学反应，因在反应中浓度________，故不用固体、纯液体表示反应速率。平均瞬时不改变正值同一物质6.测定方法判断方法产生气泡的快慢不同、固体质量的变化不同、温度的变化不同、颜色的变化不同、浑浊的程度不同测定方法直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强）；科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；溶液中利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率关键能力·提升考向1反应速率的计算续表D考向2化学反应速率大小的比较方法D02考点2影响化学反应速率的因素必备知识·梳理1.活化能与反应历程基元（2）有效碰撞①定义：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。②条件：反应物分子必须具有一定的能量和碰撞时有____________。合适的取向（3）活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。（4）活化能及意义__________具有的平均能量与____________具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。活化能越小，反应速率______。活化分子反应物分子越大2.过渡态理论如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。（1）该反应的反应物为_______，中