化学平衡a完整版.pptx

第四章化学平衡（ChemicalEquilibrium）;二、化学平衡的概念;H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g);;;二、化学平衡的概念（续）;二、化学平衡的概念（续）;（二）平衡常数（续）;（二）平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;;;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;;

定义：“标准压力”为p?

“标准（物质的量）浓度”为c?

“标准质量摩尔浓度”为b?（或m?）

“标准物质的量分数”为x?

SI制规定：

p?=1×105Pa（旧：101325Pa）

c?=1mol·dm-3溶质/溶液体积

b?=1mol·kg-1溶质/溶液质量

在任何单位制中，X?=1（即表示“纯物质”）;;;;;;相对平衡常数书写注意事项

1）与热力学函数一样，平衡常数数值因反应方

程式的书写形式不同而异。

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1r=1.60*10-5

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)K2r=3.87*10-2

K2r=(K1r)1/2

2)与实验平衡常数一样，水溶液体系，且是稀的

水溶液反应，[H2O]不写在平衡常数表达式中；

而非水体系，[H2O]要写在平衡常数表达式.;相对平衡常数书写注意事项

3）反应中纯固体、纯液体的浓度不写在平衡

常数表达式中。

4)平衡常数Kr↑，反应达到平衡时,生成物在平衡

混合物中所占比例越大，正反应越彻底↑。

通常：K107，正反应单向

K10-7，逆反应单向

K=10-7?107，可逆反应;相对平衡常数书写注意事项

5）书写平衡常数必须注明温度，若未注明一般指

298.15K。

6)一个确定的化学反应在一个确定的温度下，只

有一个平衡常数。

7)高压及高浓度条件下，气体或溶液中的分子间

或离子间的相互作用必须考虑，并进行修正，

见后续课程介绍！;（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）;（四）化学平衡的特点：;;3-2反应的自由能变化与平衡常数的关系;一、Van’tHoff化学反应等温式（续）;一、Van’tHoff化学反应等温式（续）;一、Van’tHoff化学反应等温式（续）;一、Van’tHoff化学反应等温式（续）;从Qpr与Kr关系判断反应自发性

△G=RTln（Qpr/Kr）;一、Van’tHoff化学反应等温式（续）;;3.3与“平衡常数”有关的计算（续）;转化率与分压定律;例：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O

若起始浓度c(C2H5OH)=2.0mol.dm-3，

c(CH3COOH)=1.0mol.dm-3，

室温测得经验平衡常数Kc=4.0，

求平衡时C2H5OH的转化率α。

解：反应物的平衡转化率

α%=(反应物起始浓度-反应物平衡浓度)

/(反应物起始浓度)×100%;mol.dm-3C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O

起始浓度2.01.00