剖析06 工艺流程中的“目的、作用、原因”分析-备战2025年高考【化学工艺流程】考点剖析与对点精练（全国通用）（解析版）.docx

剖析06工艺流程中的“目的、作用、原因”分析

(1)沉淀水洗的目的：除去××杂质(可溶于水)。

(2)沉淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥。

(3)冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率。

(4)控制溶液pH的目的：防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××物质溶解等。

(5)“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度。

(6)加过量A试剂的原因：使B物质反应完全或提高B物质的转化率等。

(7)加入氧化性试剂的目的：使××(还原性)物质转化为××物质

(8)温度不高于××℃的原因：温度过低反应速率较慢，温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。

(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解。

(10)蒸发、反应时的气体氛围：抑制××离子的水解(如蒸发AlCl3溶液得无水AlCl3时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)。

(11)配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化。

(12)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大。

(13)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动。

(14)用平衡移动原理解释某现象的原因：溶液中存在××平衡，该平衡是××(平衡反应的特点)，××(条件改变)使平衡向××方向移动，产生××现象。

(15)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气

(16)有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥(除水)

(17)固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下。

(18)温度计的使用方法：蒸馏时温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度；制乙烯时温度计的液泡置于反应液液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度。

【例1】工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如图1：

已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)将闪锌矿粉碎成粉的目的是。

(2)浸出步骤中，ZnS涉及到的离子反应方程式为。

(3)结合反应原理，解释加热加压氧化流程中加压的目的。

(4)“脱氯”环节中的离子方程式为。

(5)“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随温度的变化如图2，60℃之前，脱氯率不断提高的原因可能为。

【答案】

(1)增大矿石与稀硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2)2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S

(3)使Fe2+充分反应

(4)Cu++Cl-=CuCl↓

(5)随温度升高，Cu+Cu2+=2Cu+，平衡正向移动，Cu+增多，脱氯率不断提高

【详解】（1）闪锌矿石要碾碎为粉末的原因是增大矿石与稀硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率；

（2）“浸出”时闪锌矿中硫化锌和硫酸反应生成硫酸锌，同时其中的硫离子被氧气氧化为单质硫，方程式为：2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S；

（3）“加热加压氧化”为溶液中的二价铁被空气中的氧气氧化为赤铁矿，加压的目的使Fe2+充分反应；

（4）根据分析可知，通过生成CuCl来达到脱氯的目的，“脱氯”环节中的离子方程式为：Cu++Cl-=CuCl↓；

（5）随温度升高，Cu+Cu2+=2Cu+，平衡正向移动，Cu+???增多，脱氯率不断提高；

【例2】铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

离子

开始沉淀的

2.7

6.4

1.4

沉淀完全的

3