苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题7 化学反应速率 化学平衡 第21讲 化学平衡 化学平衡常数及计算.pptVIP

解析甲达到平衡时,v正应保持不变;乙由于是放热反应,又是绝热容器,体系温度升高,平衡左移,K减小,当K不变时,温度不变,达到平衡状态;丙图中达到平衡时,CO、CO2的改变量不是1∶1;丁w(NO)逐渐减小,达到平衡时保持不变;戊因正反应放热,容器绝热,故反应开始后体系温度升高,达到平衡状态时,体系温度不再发生变化;己ΔH是一个定值,不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。考点2化学平衡常数及计算必备知识?梳理1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,即化学平衡常数,用符号K表示。2.表达式3.影响因素K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,与压强变化、是否使用催化剂无关。4.平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K10-510-5~105105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向若Q(Qc)K,反应向正反应方向移动;若Q(Qc)=K,反应处于平衡状态;若Q(Qc)K,反应向逆反应方向移动。(3)判断可逆反应的热效应关键能力?提升考向1化学平衡常数与化学方程式的关系B解析在书写平衡常数表达式时,纯固体不能出现在平衡常数表达式中,A错误;由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数K=,B正确;对于反应③,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH0,C错误;对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。考向2化学平衡常数的应用典例2(2022·福建卷,13)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注,其主要反应如下:Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ·mol-1Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2=-97kJ·mol-1回答下列问题:(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)═6CO2(g)+8H2O(g)ΔH1=-3750kJ·mol-1,则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。?(2)在1350℃下,刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表:反应时间/μs04812t20H2O浓度/ppm024403200360040004100①4~8μs内,v(C3H8O)=ppm·μs-1;?②t(填“”“”或“=”)16。?2C3H6(g)+9O2(g)══6CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3854kJ·mol-1190(3)在恒温刚性密闭容器中,反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填字母)。?a.H2O(g)的分压不变b.混合气体密度不变c.n(C3H6)=n(C6H12)d.v正(H2O)=v逆(C3H8O)(4)在一定条件下,若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%,则丙烯的产率为。?ad58.8%(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp与温度的关系曲线。①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的(填“甲”“乙”或“丙”)点,判断依据是?。?②350℃时,在密闭容器中加入一定量的C3H8O,体系达到平衡后,测得C6H12的分压为xMPa,则水蒸气的分压为MPa(用含x的代数式表示)。?甲反应Ⅰ平衡曲线为N,恒压时充入水蒸气,QpKp解析(1)设2C3H8O(g)+9O2(g)═6CO2(g)+8H2O(g)ΔH1=-3750kJ·mol-1为反应Ⅲ,根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3854kJ·mol-1。(2)①4~8μs内,v(H2O)=ppm·μs-1=190ppm·μs-1,则v(C3H8O)=v(H2O)=190ppm·μs-1;②0~4μs、4~8μs、8~12μs,Δc(H2O)逐渐减小,说明反应速率逐渐减小,8~12μs内,Δc(H2O)=400ppm,12~tμs内,Δc(H2O)=400ppm,则t-124,即t16。(3)H2O的分压不变,则C3H6的分压也不变,反应Ⅰ、Ⅱ各组分分压不变,反应Ⅰ、Ⅱ均