苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题7 化学反应速率 化学平衡 第21讲 课时规范练.pptVIP

123456789101112131415解析使用过量空气,目的是使更多的SO2发生反应转化为SO3,从而提高SO2的平衡转化率,A项错误;延长反应时间,对化学平衡移动无影响,因此不能增大SO2平衡转化率,B项错误;若反应正向进行,n(SO2)减小,n(SO3)增大;若反应逆向进行,n(SO2)增大,n(SO3)减小,因此当反应体系中n(SO2)与n(SO3)之比不变时,反应达到平衡状态,C项正确;其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,但由于平衡常数只与温度有关,温度不变,则该反应的化学平衡常数就不变,D项错误。12345678910111213141510.工业上制备Ti,采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下反应:①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH1=-51.0kJ·mol-1K1=1.6×1014②2CO(g)═CO2(g)+C(s)ΔH2=-172.5kJ·mol-1K2=1.0×10-4③2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH3=-223.0kJ·mol-1K3=2.5×1018在1.0×105Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。123456789101112131415下列说法不正确的是()A.1000℃时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.4×10-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600℃,升高温度,主要对反应②的平衡产生影响D.为保证TiCl4的平衡产率,选择反应温度应高于1000℃答案D123456789101112131415123456789101112131415说明反应①可忽略,升温,会使反应②、③均逆向移动,反应②使CO的含量增大,反应③使CO的含量减小,但图中曲线Ⅰ对应的CO含量增大,所以升温对反应②的影响较大,C正确;由题图知,升温对TiCl4的物质的量分数影响不大,所以反应温度不一定要高于1000℃,D错误。12345678910111213141511.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)ΔH=akJ·mol-1。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA.T1T2,该反应为吸热反应B.10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变,若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC,则反应达到新平衡前v(逆)v(正)D.T2℃,向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB,达到新平衡时C的体积分数大于25%C12345678910111213141512345678910111213141512345678910111213141512.乙醇-水催化重整可获得H2,其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)═2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1在密闭容器中,1.01×105Pa、起始时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2、CO、CH4、H2的体积分数随温度的变化如图所示。123456789101112131415下列说法正确的是()A.一定温度下,增大可提高乙醇平衡转化率B.反应CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)的ΔH=-123.5kJ·m