苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题2 物质结构与性质 第6讲 课时规范练.pptVIP

123456789(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如图乙所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。?乙4乙1234567891234567899.(1)黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的晶胞如图甲所示。图中“△”表示的微粒是。?甲Cu+123456789(2)利用纳米铁制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料,该Fe3O4晶胞的的结构如图乙所示,研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图乙中某一“▲”所示位置上,请确定Fe2+所在晶胞的位置并说明理由。?乙在C位,由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2,O2-的数目为4,根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1,C位原子位于该结构内部,所以Fe2+应该在C位解析在C位,由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2,O2-的数目为4,根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1,C位原子位于该结构内部,所以Fe2+应该在C位。123456789(3)Bi2O3的立方晶胞结构如图丙所示(O占据部分Bi的四面体空隙),以A点为原点建立分数坐标,已知A点坐标为(0,0,0),B点坐标为,则C点坐标为。晶胞边长为anm,则晶体密度为g·cm-3。(Bi2O3的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA)?丙123456789123456789(4)钛酸钡晶胞的结构示意图如图丁所示,其中与Ti4+紧邻的O2-构成的几何构型是。?丁正八面体解析根据钛酸钡晶胞的结构示意图可知与Ti4+紧邻的6个O2-位于棱的中心处,构成的几何构型是正八面体。本课结束课时规范练1234567891.氧元素是地球上存在最广泛的元素,也是与生命活动息息相关的主要元素,其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素,游离态的氧主要有O2、O3。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2,氢氧燃料电池具有结构简单、能量转化效率高等优点;25℃和101kPa下,H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1。氧能与大部分元素形成氧化物,如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等;过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。123456789下列说法正确的是()A.16O、17O、18O互为同素异形体B.分子中键角大小:SO2SO3C.CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1D.图中所示Cu2O晶胞中有4个铜原子答案D1234567892.某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B1234567891234567893.AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是()A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同答案A123456789解析Al和Ga均为第ⅢA元素,N属于第ⅤA元素,AlN、GaN的成键结构与金刚石相似,则其为共价晶体,由于Al原子的半径小于Ga,N—Al的键长小于N—Ga的,则N—Al的键能较大,键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高,故GaN的熔点低于AlN,A错误;不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键,故两种晶体中所有化学键均为极性键,B正确;金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4),C原子无孤电子对,故C原子均采取sp3杂化;由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体,则其晶体中所有原子均采取sp3杂化,C正确;金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键,即C原子的配位数是4,由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体,则其晶体中所有原子的配位数也均为4,D正确。1234567894.配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下列说法错误的是()A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体答案D1