苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 第7讲 钠及其化合物.pptVIP

考点4碱金属焰色试验(焰色反应)必备知识?梳理一、碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质类型相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增加,原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为+1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔点低密度逐渐增大(钾反常),熔点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性,还原性逐渐增强(1)与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂;(2)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂二、焰色试验(焰色反应)1.焰色试验(焰色反应):是物理变化,属于元素的性质。2.钠、钾元素的检验(1)焰色试验(焰色反应)显黄色→含钠元素。【特别提醒】1.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。2.碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油,通常将锂密封在石蜡中。3.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。4.试剂瓶中的试剂取出后,一般不能放回原瓶,但Na、K等试剂必须放回原瓶。5.锂与O2反应与钠不同,无论是常温还是加热,Li与O2反应只生成Li2O。关键能力?提升考向1碱金属典例1(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属,下列说法正确的是()A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18答案A解析同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小,金属性越强的元素,其第一电离能越小,因此,钠元素的第一电离能大于钾,A正确;基态钾原子价层电子为4s1,其轨道表示式为,B错误;钾和钠均能与水发生置换反应,因此,钾不能置换出NaCl溶液中的钠,C错误;钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D错误。[对点训练1]Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是()A.金属镁一般保存在石蜡油中B.单质Li和冷水不反应C.单质Li可与N2反应生成Li3ND.Li、Mg的焰色试验(焰色反应)现象相同答案C解析金属镁表面易形成较致密氧化膜,不需要保存在石蜡油中,A错误;单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气,B错误;单质Li可与N2反应生成Li3N,C正确;Li的焰色为紫红色,与Mg不同,D错误。考向2焰色试验(焰色反应)及应用典例2(2020·全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色试验(焰色反应),通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl答案B解析根据实验①,混合物溶于水,得到澄清透明溶液,说明混合物中无CaCO3,C错误;根据实验②,通过钴玻璃观察到焰色显紫色,说明混合物中一定含有KCl,D错误;根据实验③,向溶液中加碱可以生成白色沉淀,说明混合物中含有MgSO4,A错误。综上所述,答案选B项。[对点训练2]判断正误及选择合适的选项。(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验(焰色反应),火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液。()(2)用焰色试验(焰色反应)鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)。()(3)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+。()(4)做焰色试验(焰色反应)前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。()(5)(2022全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧。()××√√×(6)(2019全国Ⅱ卷)利用焰色试验(焰色反应)的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为______(填标号)。?A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色D本课结束2.化学性质(强还原性)3.钠的用途(1)制取钠的化合物,如Na2O2;制高压钠灯。(2)钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的导热剂。(3)钠可以制备钾,利用钾的沸点较低。(4)从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质。二、氧化钠和过氧化钠1.结构、物理性质及用途的比较2.化学性质的比较水Na2ONa2O+H2O═2NaOHNa2O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑CO2