苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 第23讲 课时规范练-电离平衡及电离平衡常数.pptVIP

12345678910111211.室温下,pH=3的HA溶液、HB溶液各V0mL,分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过程中溶液pH与lg如图所示。下列推断正确的是()A.HA是弱酸,HB是强酸B.中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等C.若起始c(HB)=0.1mol·L-1,则Ka(HB)约为1.0×10-5D.HA溶液的导电性一定比HB溶液的强答案C1234567891011121234567891011123.8123456789101112(3)某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的FeC2O4,为测定其纯度,进行如下实验:步骤Ⅰ:称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。步骤Ⅱ:取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液13.50mL。步骤Ⅲ:另取25.00mL溶液,加入过量铜粉,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。步骤Ⅳ:用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗酸性KMnO4溶液15.50mL。①步骤Ⅲ中将滤液和洗涤液合并的目的是。?②计算该三草酸合铁酸钾晶体的纯度,写出计算过程:??。?减少Fe元素的损失98.20%123456789101112123456789101112本课结束电离平衡及电离平衡常数1234567891011121.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO2答案A解析H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全部是弱电解质,A正确;C2H5OH是非电解质,CH3COONa是强电解质,B错误;Ba(OH)2、BaSO4均为强电解质,C错误;SO2、CO2是非电解质,D错误。123456789101112答案A1234567891011123.已知25℃时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系:K==1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定温度,K=7.2×10-5答案D123456789101112解析K=1.75×10-5是醋酸25℃的电离平衡常数,电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,即25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K应为1.75×10-5,故A错误;同A选项分析,25℃条件下,温度不变,K不变,应为1.75×10-5,故B错误;标准状况下,温度为0℃,温度降低,K减小,故C错误;弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,K增大,故D正确。1234567891011124.常温下,向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释,下列叙述错误的是()A.醋酸的电离程度增大C.醋酸的电离常数不变D.溶液中的c(OH-)减小答案D123456789101112123456789101112答案C解析醋酸属于弱电解质,则0.1mol醋酸中CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,A错误;加入少量CH3COONa固体,抑制醋酸的电离,溶液的pH升高,故B错误;根据物料守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正确;醋酸的酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子方程式中不能拆写,故D错误。1234567891011126.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2,NaCN+HF═HCN+NaF,NaNO2+HF═HNO2+NaF。由此可判断下列