苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 章末整合.pptVIP

规律方法1.确定多官能团有机化合物性质的三步骤2.常见有机化合物的官能团及重要性质对点训练1香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案A解析香叶醇中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误。碳碳双键和—CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使其褪色,C错误。香叶醇在一定条件下能与卤素单质、乙酸等发生取代反应,含有碳碳双键可发生加成反应,D错误。对点训练2某种调节血脂的药物的结构如图所示(未表示出其空间结构)。下列关于该药物的性质描述错误的是()A.该有机化合物的分子式为C23H36O6B.既能与乙酸发生酯化反应,又能与乙醇发生酯化反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应答案A解析该有机化合物的分子式为C23H36O7,故A错误;该物质分子中含有羧基可与乙醇发生酯化反应,含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,故B正确;含有碳碳双键和羟基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;—COOH、—COO—可与NaOH反应,则1mol该物质最多可与2molNaOH反应,故D正确。专题二有机化合物的燃烧【典例2】标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气态烃,通过计算推断它的分子式。?(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,一种是烷烃,一种是无机可燃气体,请写出它们的分子式。?答案(1)2.7g(2)C2H4(3)C3H8和CO解析(1)产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀为CaCO3,据此可计算CO2的质量。用足量碱石灰吸收燃烧产物增加的质量为CO2和H2O的总质量。m(CO2)+m(H2O)=9.3g,则m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g。(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物,所以在2mol混合气体中,应含有4molC原子,8molH原子。常见的能燃烧生成CO2或水的无机可燃性气体只有CO和H2。而在烷烃中C、H原子个数比小于1∶2,只有增加C的比例才能达到1∶2,故应是烷烃和CO的混合气体。要使1mol混合气体中含有2molC,则烷烃中应含有3个碳原子,应为C3H8和CO的混合物。【变式设问】(1)若原气体是两种等物质的量的烃的混合物,一种是CH4,请写出另一种的分子式。?(2)当原气体是两种等物质的量的烃的混合物时,反应中消耗O2的物质的量是多少???提示C3H4。提示0.225mol。混合气体平均分子式为C2H4,0.075molC2H4燃烧消耗O2:0.075mol×(2+)=0.225mol。规律方法1.等物质的量的有机化合物燃烧问题2.等质量的有机化合物的燃烧问题在比较等质量的烃燃烧耗氧量大小时,由于烃中只有C、H两种元素,我们可以比较等质量的C、H元素耗氧量的多少。取1molC进行分析,1molC的质量为12g,燃烧时消耗1molO2;而等质量的H为12mol,燃烧消耗3molO2。可以看到等质量的C和H完全燃烧时,H消耗O2较多,因此等质量的烃燃烧时,氢元素的质量分数越大,则耗氧量越多。比较碳、氢元素的质量分数,仍不够直接,我们可以把它们的关系变为原子个数的关系,则可得以下规律:(1)等质量的烃CxHy完全燃烧,值越大,即氢元素的质量分数越大,则耗氧量越多,生成的水越多,生成的CO2越少。(2)质量相同的烃完全燃烧时,若相同,即最简式相同,耗氧量相同,生成的水和CO2的量也分别相同。此规律可推广到烃的衍生物(如等质量的乙酸和葡萄糖完全燃烧耗氧量相同)。对于最简式相同的有机化合物,不要忽略了同分异构体,如葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,则最简式均为CH2O,等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相同。对点训练3下列各组有机化合物的混合物总质量一定,随二者混合的比例改变,完全燃烧产生的二氧化碳的质量也要改变的是()A.乙烯和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和乙醇答案D解析乙烯和丙烯最简式均为CH2,乳酸和葡萄糖最简式均为CH2O,乙酸和甲酸甲酯互称为同分异构体,最简式均为CH2O,因此总质量一定时完全燃烧生成CO2的量一定。对点训练4某