3.32盐类的水解F方程式的书写 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptx

第三节盐类的水解

第2课时盐类的水解方程式书写;;回顾;盐类水解的特点：微弱、可逆、吸热

①盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，一般用“”而不用“=”。

②盐类水解程度小，水解产物的量很小，通常不标“↓”或“↑”；也不把易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

;盐+水酸+碱;盐类水解的离子方程式;盐类水解的离子方程式;多元弱碱强酸盐;双水解;(2)完全双水解;练习：写出下列两种盐溶液混合后水解离子方程式。;;答案：B;答案：B;;;书写水解离子方程式常见的错误

(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O??S2-＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－??S2-＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2O??H2S＋OH－。

(2)书写盐类水解方程式常见错误

①把“??”误写为“===”。如Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋；

②水解产物量很小时，不需要标上“↑”或“↓”。如Al3+＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3+＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。