苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 第9讲 课时规范练-铜及其化合物.pptVIP

1234567891011121314解析A项,Cu2(OH)2CO3由金属阳离子和酸根阴离子构成,符合盐的定义,属于盐类物质,正确;B项,FeSO4中的二价铁可以水解,使溶液显酸性,正确;C项,Cu2(OH)2CO3和稀硫酸生成硫酸铜,二氧化碳和水,没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,错误;D项,CuSO4溶液中的铜离子是重金属离子,可以使蛋白质变性,正确。123456789101112131412.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3),下列说法正确的是()A.铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物C1234567891011121314解析铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作,不需要蒸馏,A错误;石英为SiO2,属于酸性氧化物,不是盐,B错误;制取粗硅时氧化剂为SiO2,被还原成Si,C为还原剂,被氧化为CO,根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,C正确;生成SO2时S元素化合价升高,SO2为氧化产物,D错误。123456789101112131413.金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛,废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO,还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾,其实验方案如下:1234567891011121314回答问题:(1)上述流程中,将废铜料“研磨”的目的是__________________________。?(2)“碱浸”时Al发生反应的化学方程式为__________________________。?(3)请写出“酸溶”过程中单质铜发生反应的化学方程式__________________________________。?(4)试剂X可以是_________。?(5)实验证明,溶液D能将I-氧化为I2。某同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出该同学的实验方案及结果____________________________(不要求写具体操作过程)。增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OCuO取D溶液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,I-不能被氧化12345678910111213141234567891011121314(1)将废铜料“研磨”,其目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率。(2)“碱浸”时,Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(3)“酸溶”过程中,单质Cu和O2、H2SO4反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)加入试剂X调节pH=5.2,目的是使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。为不引入新的杂质,试剂X可为CuO。(5)铜离子与硫离子在溶液中反应生成硫化铜沉淀,若先将溶液D中的铜离子全部转化为硫化铜沉淀,再加入含有碘离子的溶液就不可能有I2生成。因此该同学可设计实验方案:取D溶液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入含有碘离子的溶液,碘离子不能被氧化。14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下:已知:CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系,潮湿空气中易水解氧化。(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是____________________________________。?(2)步骤2是溶解过程,溶解时发生反应的离子方程式为____________________________________。?1234567891011121314CuS+H2SO4+H2O2═CuS